Question

【題目】在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現象，但確實發生了化學反應。試與他們一起完成實驗，并得出有關結論。

(1)探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應：

當滴入幾滴酚酞試液后，溶液由無色變為__________色。根據上述實驗中顏色變化，可確定稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了化學反應，反應的化學方程式為____________________。

(2)探究上述稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的鹽酸是否過量：

根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀鹽酸是否過量。同學們又分別選取硝酸銀溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的硝酸銀溶液	出現白色沉淀	稀鹽酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀鹽酸過量

在述設計的實驗方案中，正確的是__________(填“方案一”或“方案二”)，另外一個實驗方案錯誤的原因是______________________________。

(3)若請你再設計一個確定稀鹽酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是__________，實驗現象及結論是______________________________。

Answer 1

【答案】 紅 NaOH + HCl == NaCl + H2O 方案二 氫氧化鈉與稀鹽酸反應后生成的氯化鈉也能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀氯化銀 鋅粒 有氣泡冒出，則稀鹽酸過量，反之，稀鹽酸不過量

【解析】(1)氫氧化鈉溶液顯堿性，酚酞溶液遇堿性溶液變紅。NaOH + HCl == NaCl + H2O (2)方案二是正確的，因為方案一中，氫氧化鈉與稀鹽酸反應后生成的氯化鈉也能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀氯化銀。(3)鋅粒。鋅能與稀鹽酸反應生成氫氣，有氣泡冒出，則稀鹽酸過量，反之，稀鹽酸不過量。