Question

將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個密閉的容器中引燃并充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 丙醇 氧氣 水 二氧化碳 X 反應前質量/g 6.0 12.8 0 0 0 反應后質量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判斷不正確的是（　　）

A．表中a的值一定是2.8

B．生成物X中一定含有氫元素

C．若2.0g丙醇完全反應，生成2.4g水

D．若6.0g丙醇與14.4g氧氣充分反應，則無X生成

Answer 1

分析：根據丙醇的組成可知丙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，再根據表格中的數據及質量守恒可知：反應中丙醇與氧氣反應生成二氧化碳、水、X三種物質，則X的質量為12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，同時也可利用質量守恒中的元素守恒判斷X的元素組成情況，根據丙醇的燃燒方程式是2C₃H₇OH+9O₂

點燃  .

6CO₂+8H₂O可對相關的質量關系進行計算．

解答：解：A、由質量守恒定律可知，參加反應的丙醇的質量與氧氣的質量之和等于反應生成的二氧化碳和水和X的質量之和，則12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8，故A說法正確；
B、因丙醇中氫元素的質量為6.0g×

1×8

60

×100%=0.8g，水中氫元素的質量為7.2g×

1×2

18

×100%=0.8g，由氫元素質量守恒可知，則X中沒有氫原子，故B說法錯誤；
C、因表格中的數據可知，6.0g丙醇g能生成7.2g水，所以2.0g丙醇燃燒一定會生成2.4g水，故C說法正確；
D、設6.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃燒需要氧氣的質量為x，
2C₃H₇OH+9O₂

點燃  .

6CO₂+8H₂O
2×60  9×32
6.0g     x

2×60

6.0g

=

9×32

x

解得x=14.4克，因此沒有X生成，故D說法正確．
故選B．

點評：本題考查學生利用表格中物質的質量及質量守恒來分析生成物，明確化學反應方程式中物質恰好完全反應的質量比及元素質量的計算是解答的關鍵．