Question

學生在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：
（1）圖1所指儀器的名稱是：B______ E______①稱量、量取；②過濾；③蒸發(fā)結晶、干燥；④計算；⑤溶解
請按要求回答下列問題：
（2）九（5）同學用氯化鈉和蒸餾水配制50g 5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是______（用以上序號填空）．現實驗室中有10ml、80ml、100ml等不同規(guī)格的量筒，量取蒸餾水的體積是______ml，配制上述溶液時最好選用______ml的量筒．
（3）九（4）同學用含雜質10%的食鹽固體（雜質不溶于水）和蒸餾水配制50g 5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是______．（用以上序號填空）
（4）玻璃棒在該實驗的作用是______．在過濾時的作用是______．
（5）如圖2所示：在A、B、C． D四個燒杯的水中加入食鹽（每勺食鹽質量均為5g），待食鹽完全溶解后，所得溶液中溶質的質量分數相等的是______與______（填序號，下同），溶質的質量分數之比為2：1的是______與______．

Answer 1

【答案】分析：（1）運用常見儀器的名稱分析．
（2）運用用食鹽配制溶液的基本步驟：計算、稱量、溶解分析解答．
（3）用含雜質的食鹽固體配制時先要得到純凈的食鹽固體再根據計算的數據稱量和量取，然后溶解；量筒的選擇選擇一次能量取并且最接近的量筒分析．
（4）運用溶解時玻璃棒的作用是加快溶解，過濾時玻璃棒的作用是引流液體分析．
（5）根據溶液中溶質質量分數=×100%分析．
解答：解：（1）從圖中可以看出B是燒杯、E是量筒，故答案：燒杯   量筒．
（2）配制溶液的基本步驟：計算、稱量、溶解；配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液50g×5%=2.5g，需要水50g-2.5g=47.5g（合47.5mL）；量筒的選擇選擇一次能量取并且最接近的量筒，所以選擇80mL的量筒即可．故答案：④①⑤；47.5；80．
（3）用含雜質10%的食鹽固體（雜質不溶于水）和蒸餾水配制50g 5%的氯化鈉溶液，要先將含雜質的食鹽配制要先將食鹽溶解過濾除去雜質蒸餾得到干燥的純凈的食鹽；然后根據計算配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液50g×5%=2.5g，需要水50g-2.5g=47.5g（合47.5mL）稱取和量取，最后溶解即可得到．故答案：④⑤②③①⑤．
（4）溶解時玻璃棒的作用是加快溶解，過濾時玻璃棒的作用是引流液體，故答案：加快溶解；引流液體．
（5）A中所得溶液溶質質量分數為：×100%=；B中所的溶液溶質質量分數=×100%=；C中所得的溶液溶質質量分數為×100%=；D中所得溶液溶質質量分數為：×100%=；故答案：A與B；D與A或B．
點評：配制溶液兩種常見操作：固體溶質加水溶解，配制步驟計算-稱量-溶解；液體加水稀釋，配制步驟計算-量取-溶解．一般固體溶質含不溶性雜質的話要先溶解除去雜質再稱量量取溶解．