【題目】完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題。
（1）實驗室制取氫氣_____；反應后溶液質量跟反應前比_____（填 “增加”“減少”或“不變”）；
（2）碳酸氫銨受熱分解_____；
（3）乙炔（C2H2）在空氣中燃燒生成二氧化碳和水_____。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據如圖所示裝置回答問題。
(1)實驗室用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，選擇的發生裝置和收集裝置是____(填字母序號)，但是結果發現制得氧氣并不純凈，其原因可能是____。(答一點即可)
(2)實驗室可用B裝置制取CO2，發生反應的化學方程式為_____。若用C裝置代替B裝置，其優點是____。
(3)用G裝置可以收集并測得CO2的體積，其中水面上植物油的作用是_____。用量筒測量液體的體積時，正確的讀數方法是視線與____保持水平。
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【題目】如圖是“空氣中氧氣含量的測定”實驗，說法錯誤的是( )
A.裝置不漏氣是本實驗成功的關鍵，所以實驗前應檢查裝置的氣密性
B.實驗中紅磷要過量，以消耗容器內全部氧氣
C.冷卻后水倒流瓶內，可測定空氣中氧氣的含量
D.可用木炭、鐵絲代替紅磷，測定空氣中氧氣的含量
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【題目】如圖是“測定空氣中氧氣含量”的實驗，下列說法錯誤的是( )
A.銅絲在此實驗中起到導熱的作用
B.若白磷量不足，實驗測得結果會變小
C.實驗結束后冷卻至室溫，左邊玻璃管的一部分水會被壓到右邊玻璃管去
D.此實驗可以測定氧氣的體積含量約占空氣的五分之一
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【題目】Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，將100g稀硫酸分5次加入其中，使之充分反應.每次所用稀硫酸的質量及剩余物的總質量記錄于右表:
加入稀硫酸的質量(g) | 充分反應后剩余物的總質量(g) | |
第1次 | 20 | 39.9 |
第2次 | 20 | 59.8 |
第3次 | 20 | 79.7 |
第4次 | 20 | 99.6 |
第5次 | 20 | 119.6 |
試回答下列問題:
（1）反應結束時產生氫氣的質量為______________。
（2）黃銅樣品中鋅的質量分數是多少? (請寫出計算過程)______
（3）請在下圖畫出氫氣的產生曲線。______
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【題目】工業煉鐵
（1）焦炭（主要成分是碳）是高爐煉鐵的重要原料。高爐內主要化學反應如圖。反應①的化學方程式為_____，反應②體現了焦炭的_____性，該反應_____熱（填“放”或“吸”）。
（2）為測定產物生鐵中單質鐵的質量分數，先后進行了四次實驗，實驗數據記錄如下表（假設每次反應充分）。
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
所取生鐵的質量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
所加稀硫酸的質量/g | 25 | 50 | 75 | 100 |
生成氫氣的質量/g | 0.10 | 0.20 | 0.30 | 0.35 |
根據實驗數據，試分析并計算：
①生鐵中單質鐵的質量分數為多少? （寫出計算過程，下同）_____。
②所用稀硫酸的溶質質量分數為多少?_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某黃銅（銅和鋅的合金）樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），他們稱量了20g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量如下表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的體積（mL） | 15 | 15 | 15 |
生成氫氣的質量（g） | 0.04 | m | 0.02 |
試求：此黃銅樣品中銅的質量分數是少？（寫出計算過程）
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