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在實驗的過程中多次重復實驗的主要原因是為了（）
A．實驗失敗后重新再做
B．得到較多的數據
C．避免偶然現象，使結果更真實
D．得出不同的結論

【答案】分析：從多次實驗中驗證同一個結論，避免偶然現象，使結果更真實．
解答：解：A、在失敗后進行的并且也是必須的，故A錯．
B、得出較多的數據的目的，是為了從數據分析和處理中得到一般的規律，故B錯．
C、多次重復實驗的目的避免偶然，從若干次實驗中都得出相同的結論，體現出結論的廣泛性，故C正確；
D、重復實驗的目的是為了得到同一結論，故D錯．
故選C
點評：化學的規律是建立在若干實驗基礎之上，如同質量守恒定律的發現也是經過了若干不同類型、不同質量之間的化學反應，才得出現具有普遍存在規律．每一個結論要經得起實驗來驗證，從復實驗的目的就是排除偶然的現象．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【產品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生產原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應為：
NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
【生產流程】

【相關資料】
（1）NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下

物質	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
【問題討論】：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為

．
（2）反應①中發生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：

．
（3）反應③中得到純堿的化學方程式為：

．
（4）溶液B中的溶質有

（至少寫出兩種）．
（5）上述生產流程中可循環使用的是

（填序號）．
A．揮發性氣體C； B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH₄Cl
【組成確定】
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質

（寫化學式）．
【含量測定】
稱取純堿樣品10.8g加入適量水，再加入過量CaCl₂溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g，
請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為

品．
【計算過程】

工業純堿標準：（Na₂CO₃≥）
優等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

【總結反思】
某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減小，其理由是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江寧區二模）某制堿廠以海水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品．

（一）將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質．其處理的主要流程如圖1：
（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是

除去雜質氯化鎂

．
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少寫兩種）：

硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇

．
（3）向濾液中滴加稀鹽酸目的是

除去濾液中的NaOH和Na₂CO₃

．
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO₃）析出；將晶體轉移出來后，加熱至不再有氣體產生，所得固體即為純堿．
（4）制堿過程中獲得的副產品可做化肥，其化學式為

NH₄Cl

．
（5）加熱碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為

2NaHCO₃

加熱

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

加熱

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
【組成確定】
（6）①稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質

NaCl

（寫化學式）．
【含量測定】
（7）稱取純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖2所示．

工業純堿標準：（Na₂CO₃%》）
優等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為

合格

品．計算過程：

見解答

．
【總結反思】
（8）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差會減小，其理由是

促使純堿與鹽酸充分反應，同時有利于二氧化碳的逸散

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某制堿廠以海水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品．
（一）將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質．其處理的主要流程如下：

（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是

除去海水中的氯化鎂

．
（2）操作Ⅰ的名稱是

過濾

．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg（OH）₂、

CaCO₃、BaCO₃

（填化學式）．
（4）向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是

除去濾液中的NaOH和Na₂CO₃

．
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO₃）析出，反應的化學方程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓；將晶體轉移出來后，加熱至不再有氣體產生，所得固體即為純堿．
（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為

2NaHCO

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
（2）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根據上述實驗可確定純堿樣品含有雜質

NaCl

（寫化學式）．
（三）為測定上述方法獲得的純堿產品中碳酸鈉的純度．某研究性學習小組對純堿產品進行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發生的反應是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；然后發生的反應是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示：

（1）某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是

促使純堿與鹽酸充分反應，同時有利于二氧化碳的散逸

．
（2）請你根據圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO₂的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線．（標明二氧化碳質量的相應數值）
（3）計算該樣品中純堿的質量分數（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?鹽城一模）某學習小組對在實驗中吸收過水蒸氣和二氧化碳氣體的堿石灰成分進行了研究．
【查閱資料】
①堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．
②堿性的Na₂CO₃溶液可以與中性的CaCl₂溶液發生復分解反應．
【提出猜想】
該堿石灰的主要成分可能含有CaO、

Ca（OH）₂

、CaCO₃、NaOH和

Na₂CO₃

．
【設計方案、收集證據】
（1）甲同學在燒杯中放入2藥匙的堿石灰樣品，加入50mL蒸餾水充分攪拌，靜置有白色沉淀，甲同學認為該沉淀是CaCO₃，乙同學認為他的結論不準確，理由是

氫氧化鈣微溶于水

．
（2）乙同學進一步設計實驗并進行驗證，過程如下：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①從甲同學的燒杯中取少量上層清液于試管中，向其中滴加足量CaCl₂溶液．	有白色沉淀生成	生成白色沉淀的化學方程式為： CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl ．
②過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液．	不變紅色不變紅色	通過實驗及分析，樣品中只含有：碳酸鈉和碳酸鈣．

【解釋與評價】
（1）乙同學進一步設計了下列實驗裝置（圖甲），通過稱量B裝置的質量變化來確定樣品的成分及質量（氣密性良好，每次實驗中鹽酸均足量，操作無誤）．多次實驗發現測定結果

偏大

（選填偏大、偏小），原因是

鹽酸具有揮發性、滴加液體也占據了一定的體積、原空氣中也含有二氧化碳

．

（2）在老師的指導下，乙同學完善了實驗裝置（圖乙），并重新進行了實驗，步驟如下：
①檢查裝置氣密性，將5.06g干燥的樣品放入錐形瓶中；
②打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
③稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的D瓶質量；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡；
⑤打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥稱量D瓶質量，增重2.2g．
【實驗反思】
（1）步驟②的作用是

排除原裝置中的空氣

．
（2）圖乙中，裝置C的作用是

吸水干燥作用

．
（3）步驟⑤的作用是

把瓶內氣體全部壓進D中

．
（4）通過分析及計算可知：5.06g樣品中碳酸鈣的質量為

g．

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科目：初中化學 來源：期末題 題型：填空題

環境問題、易燃易爆物在生活中的安全知識成為我們學習化學的重重之重，結合所學知識回答下列問題：
（1）臭氧層衰竭，酸雨和溫室效應是當今世界三大環境問題。
①形成酸雨的原因是空氣受SO₂和氮氧化合物的污染。請舉一例，說明酸雨可導致人類生存環境的惡化____________ ；
②你對防止溫室效應的兩點建議是_____________ 、______________ 。
（2）2007年12月6日凌晨，山西臨汾市洪洞縣新窯煤礦發生瓦斯爆炸，截至7日10時30分，遇難礦工已增至105人。事故原因，初步報道是非法越層（界）開產，嚴重超員。爆炸過后，礦老板不上報，而采取“自行搶救”的辦法，致耽擱了5個多小時，錯過了搶救最佳時機。這一特大悲慘的事故，至少105條鮮活生命的喪失，又一次震驚了國人，人們要問：幾時才能見煤色不再“染紅”？
①運用你所學知識解釋煤礦發生瓦斯爆炸的原因是____________ 。
②煤礦中瓦斯的主要成分是甲烷，請寫出瓦斯爆炸時反應的化學方程式_______________ 。
③在我們的化學實驗室里往往也存在一些安全隱患，你認為化學實驗室以及我們在化學實驗的過程中要注意哪些：_____________ 、_____________ （至少寫出兩條）

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