Question

【題目】用久的熱水瓶內膽有一層水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2）。興趣小組為了解具體成分進行了實驗。他們取樣品25克放入質量為100克的錐形瓶中，置于電子天平上，往瓶內加入150克稀鹽酸時，恰好完全反應（樣品中的雜質不與稀鹽酸反應），此時天平示數如圖。對所得混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體4.2克。請回答下列問題：

（1）恰好完全反應時，溶液中的溶質為_____（填化學式）。

（2）樣品中CaCO3的質量分數是_______？

（3）反應結束時溶液中MgCl2的質量分數是___________？（精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】CaCl2和MgCl2 60% 5.8%

【解析】

（1）恰好完全反應時，碳酸鈣轉化為氯化鈣，氫氧化鎂轉化為氯化鎂，所以對應的溶質的化學式為 CaCl2和MgCl2。故填：CaCl2和MgCl2。

（2）根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為25g+100g+150g﹣268.4g＝6.6g。

設碳酸鈣的質量為x。

x＝15g

樣品中CaCO3的質量分數為×100%＝60%。故填：60%

（3）樣品中氫氧化鎂的質量為25g﹣15g﹣4.2g＝5.8g。

設生成的氯化鎂的質量為y。

y＝9.5g

反應結束時溶液中MgCl2的質量分數為×100%5.8%。故填：5.8%