Question

某化學實驗小組為了除去混在N₂中的O₂，將混合氣體通過紅熱的銅絲網(wǎng)后，發(fā)現(xiàn)銅絲網(wǎng)變黑．在研究如何除去黑色物質(zhì)，回收再利用銅絲網(wǎng)的討論中，制定了下列方案．

請根據(jù)以上方案回答：
（1）乙方案的燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是（其中B物質(zhì)自行確定）______．兩種方案相比較，甲方案明顯的不足之處是______．
（2）若采用甲乙兩種方案處理此黑色銅絲網(wǎng)，則回收的銅絲網(wǎng)a的質(zhì)量______（填“＜”、“＞”、“=”）銅絲網(wǎng)b的質(zhì)量．
（3）實驗小組的同學發(fā)現(xiàn)，反應后燒杯中的液體有腐蝕性，應加以適當?shù)奶幚恚�他們采取加入鐵粉的方案處理廢液．加入足量的鐵粉充分攪拌，最后得到的溶液中溶質(zhì)為______．

Answer 1

【答案】分析：由于一氧化碳具有還原性，因此可以把銅絲表面的氧化銅還原生成銅，而稀酸可以和銅絲表面的氧化銅反應而不和銅反應，因此都可以達到除去氧化銅的目的；但一氧化碳有毒，因此必須對尾氣處理；鐵和稀酸反應生成的是亞鐵鹽．
解答：解：（1）由于金屬銅是不活潑金屬，不和稀酸發(fā)生反應，但氧化銅可以和稀酸反應，因此可以選擇稀鹽酸或稀硫酸除去銅絲表面的氧化銅；再就是需要制取一氧化碳，而且一氧化碳是一種有毒的氣體，因此必須對尾氣進行處理，故答案為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；需要制取CO且CO有毒，尾氣CO未處理（其他合理答案也可）
（2）由于一氧化碳和氧化銅反應時把氧化銅轉(zhuǎn)化成了金屬銅，而稀酸和氧化銅反應時生成了可溶性的銅鹽，故答案為：＞
（3）由于燒杯中的有腐蝕性的液體中有剩余的稀酸和生成的硫酸銅，而Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu，由于鐵粉是足量的，因此充分反應后得到的溶液中溶質(zhì)只有硫酸亞鐵，故答案為：硫酸亞鐵（合理即可）
點評：本題難度不是很大，主要考查了酸的有關(guān)的化學性質(zhì)，及一氧化碳的有關(guān)的化學性質(zhì)．