Question

【題目】一包固體粉末可能含有鎂粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究該固體粉末的組成，某化學興趣小組進行了如下圖所示實驗，下列選項錯誤的是　　

A. 向濾液A中加入無色酚酞，觀察顏色變化，也可以判斷其中是否含有NaOH

B. 加入稀鹽酸后產生的氣泡是氫氣

C. 濾液C中一定含有HCl、和

D. 原固體粉末中一定含有Mg、CuO，可能含有碳粉

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、由于氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞試液變紅，故向濾液A中加入無色酚酞，觀察顏色變化，也可以判斷其中是否含有NaOH，此選項正確；

B、鎂粉、碳粉、氧化銅是難溶于水的固體物質，鎂粉、碳粉、氧化銅中只有鎂粉能與稀鹽酸反應產生氣體，所以加入稀鹽酸后產生的氣泡是氫氣，此選項正確；

C、濾渣甲中加入鹽酸產生氣泡，故含有鎂，鎂與鹽酸的反應是：Mg+2HCl== MgCl2+H2↑， 濾渣丙在空氣中加熱得到固體殘留物，故濾渣丙中含有銅，Mg+CuCl2 ==Cu+MgCl2，所以濾液C中含有生成的氯化鎂，過量的稀鹽酸，不一定含有氯化銅，此選項錯誤；

D、原固體粉末中一定含有Mg、CuO，可能含有碳粉，此選項正確。故選C。