Question

【題目】有一包粉末，是 CaCO3、NaOH、FeCl3、Na2CO3 中的一種或幾種。 為確定其組成，現進行以下實驗，各步驟均已充分反應。

①取一定質量的粉末，加足量水攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色溶液；

②向步驟①得到的溶液中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和無色溶液。

（1）固體粉末中一定存在哪些物質______________？一定不存在哪些物質______________？

（2）為確定可能含有的物質，還需做哪些實驗______________？（寫出簡要操作、現象、結論）

Answer 1

【答案】碳酸鈣和碳酸鈉 氯化鐵 向步驟①得到的溶液中加入足量氯化鈣，靜置，取上層清液滴加酚酞，溶液變紅色，說明含有氫氧化鈉，溶液不變色，說明不含氫氧化鈉

【解析】

碳酸鈣難溶于水，氯化鐵在溶液中顯黃色，碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳。

①取一定質量的粉末，加足量水攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色溶液，所以樣品中一定含有碳酸鈣，一定不含氯化鐵；

②向步驟①得到的溶液中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和無色溶液，所以樣品中一定含有碳酸鈉，可能含有氫氧化鈉。

（1）通過分析可知，固體粉末中一定存在碳酸鈣、碳酸鈉，一定不存在氯化鐵。故答案為：碳酸鈣和碳酸鈉、氯化鐵；

（2）為確定可能含有的物質，需做的實驗為：向步驟①得到的溶液中加入足量氯化鈣，靜置，取上層清液滴加酚酞，溶液變紅色，說明含有氫氧化鈉，溶液不變色，說明不含氫氧化鈉。故答案為：向步驟①得到的溶液中加入足量氯化鈣，靜置，取上層清液滴加酚酞，溶液變紅色，說明含有氫氧化鈉，溶液不變色，說明不含氫氧化鈉。