【題目】甲、乙試管中各盛有10.0g 水，向其中一支試管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支試管中加入3.0gNaCl粉末，按圖1、2進行實驗。下列說法正確的是
A.甲中加入的粉末是Na2CO3
B.0℃時，甲中溶液一定不飽和，乙中溶液一定飽和
C.Na2CO3中含有少量NaCl，可采用蒸發結晶的方法來提純Na2CO3
D.30℃時，若使圖1中甲、乙試管內的溶液都恰好變為飽和溶液，甲中加入對應的溶質質量大于乙中加入對應的溶質質量
【答案】B
【解析】
A、由溶解度曲線可知，0℃時，Na2CO3的溶解度是7.0g，NaCl的溶解度是35.7g。根據溶解度，0℃時10.0g水中只能溶解0.7g Na2CO3，原來30℃時溶有3.0g，因此降溫至0℃有晶體析出；而0℃時10.0g水中最多能溶3.57g NaCl粉末，原來30℃時溶有3.0g，降溫至0℃沒有達到飽和狀態，沒有晶體析出。根據圖2中甲試管中沒有晶體，而乙試管中有晶體析出，可以判斷甲中加入的粉末是NaCl粉末，乙中加入的粉末是Na2CO3，選項A不正確；
B、根據溶解度曲線，0℃時10.0g水中最多能溶3.57g NaCl粉末，原來30℃時溶有3.0g，降溫至0℃沒有達到飽和狀態，而0℃時10.0g水中只能溶解0.7g Na2CO3，原來30℃時溶有3.0g，因此降溫至0℃有晶體析出，得到的溶液一定是0℃的飽和溶液，選項B正確；
C、因為碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以Na2CO3 中含有少量NaCl，應采用冷卻熱飽和溶液的方法來提純Na2CO3，選項C不正確，
D、30℃時，碳酸鈉的溶解度是39.7g，氯化鈉的溶解度是36.1g，30℃時10.0g 水中最多能溶碳酸鈉3.97g，氯化鈉3.61g，而原來試管內加入的溶質都是3.0g，若使圖1中甲、乙試管內的溶液都恰好變為飽和溶液，甲是氯化鈉，乙是碳酸鈉，因此甲中加入對應的溶質質量小于乙中加入對應的溶質質量，選項D不正確。故選B。
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【題目】(1)比較和分類是重要的學習方法。現有A、B、C、D四個實驗，如果按照實驗的具體目的分類，可以將D與___________ (填“A”或“B”或“C”)分為一組，分類依據是_____________。
(2)查閱資料可知:碳酸鹽能和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鹽。如:碳酸鈣能和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈣。請寫出向不飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發生反應的化學方程式_______________，因此實驗室制取的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，一般___________(能，不能)用碳酸鈉溶液除去，你想選擇的試劑是_____________。
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【題目】下列是實驗室常用儀器，據圖回答問題：
（1）認識儀器：儀器A的名稱是_____。
（2）制取氣體：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是_____，用向上排空氣法收集氧氣時，檢驗氧氣是否收集滿的方法是_____。
（3）分離物質：實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，充分反應后，分離剩余的物質需進行過濾，過濾需選擇的儀器是_____。（填字母）
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【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是
A．t1℃時，三種物質的溶解度大小順序為：丙>乙>甲
B．t2℃時，甲、丙兩種物質的溶液中溶質的質量分數相等
C．若甲物質中混有少量的乙物質，可用降溫結晶的方法提純甲
D．若要將組成在N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可以采用恒溫
蒸發溶劑的方法
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【題目】（7分）某同學在實驗室發現了一瓶標簽殘缺的無色溶液﹙如圖甲所示﹚，為確認其中的溶質，他設計并進行了如下探究活動，請回答下列問題。
【猜想與假設】其溶質可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種。
【資料查閱】上述四種物質的相關信息如下：
物質 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常溫下的溶解度／g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常溫下某稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
【探究過程】
如圖乙所示，在操作①后可確定溶質不是NaCl，則其實驗現象應是 ；
在進行操作②時有無色無味得到氣體產生，由此又可排除假設物質中的 。
【探究結論】
你認為該溶液中的溶質可能是上述假設物質中的 ，你的判斷依據是 。
【探究反思】
（1）若上述探究結論是正確的，操作②產生的氣體應是 （寫化學式），實驗室檢驗該氣體的實驗操作及現象是 。
（2）另有同學猜想其中的溶質還可能是Na2SO4，但又沒有Na2SO4的上述表列信息。
請你根據以上實驗操作的相關現象，判斷該溶液中的溶質是否是Na2SO4，并敘述理由： 。
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【題目】下列實驗中溶液的pH 隨加入試劑體積而變化的關系與圖相符的是
A.稀硫酸中不斷滴入NaOH 溶液
B.NaCl 溶液中不斷滴入稀鹽酸
C.Na2CO3 溶液中不斷滴入稀鹽酸
D.NaOH 溶液中不斷滴入蒸餾水
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【題目】科學方法對化學學習起著事半功倍的作用。
（一） 微觀粒子模型化是研究化學變化的重要方法。
（1） 圖甲是鈉與氯氣反應生成氯化鈉示意圖。該圖說明在化學反應過程中一定發生變化的是_____（填序號）。
a．原子核 b．原子的最外層電子數 c．原子的電子層數
（2）圖乙是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應的示意圖。該反應的實質是A+B→C，請用微粒符號表示該反應的實質_________________________________________________________。
（二） 控制變量、設計對比實驗是實驗探究的重要方法。
（3）實驗1振蕩3個塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度由大到小為_______________________（用A、B、C填寫）,其中變渾濁的瓶內發生反應的化學方程式為 __________；對比A瓶與______（填“B”或”C”）瓶的實驗現象，可證明CO2能與NaOH發生反應。
（4）實驗2探究物質燃燒的條件。將大小相同的紅磷和白磷放在薄銅片的兩側，加熱銅片的中部，觀察現象。通過此實驗，可說明燃燒的條件之一的是_____________（填序號）。
A.可燃物 B.空氣 C.溫度達到著火點
（5）實驗3是探究鐵釘條件的實驗，會出現明顯現象的是試管______（填“I”“II”或“III”），說明鐵生銹實際上是鐵與____________________________________發生反應。
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【題目】無水氯化鈣在工業上有廣泛的用途。以石灰石礦粉(含有SiO2、Fe2O3 、MgSO4等雜質)為原料,生產無水氯化鈣的流程如圖:
回答下列問題:
(1)從流程圖中推知:SiO2具有的化學性質是________________。
(2)加入鹽酸的主要作用是______________ ( 寫化學方程式);
(3)濾渣3中除有Ca(OH)2外、還有_______________。(填化學式);
(4)產品中的雜質除極少量H2O外,最可能含的是______________ (填化學式)。
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【題目】某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖中c點所示溶液呈堿性
B. 圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4
C. 該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中
D. 由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應
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