Question

圖1是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，圖2是盛水的燒杯中放著t₂℃下甲、乙兩種物質和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發），根據圖象和有關信息判斷，下列說法中錯誤的是（ ）

A．t₂℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數大小關系為甲＞乙
B．將甲、乙兩種物質的飽和溶液都從t₂℃將至t₁℃時，兩種溶液中溶質的質量分數相等
C．向燒杯的水中加NaOH固體后，只有乙溶液中溶質的質量分數變小
D．向燒杯的水中加NH₄NO₃固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出

Answer 1

【答案】分析：A、20℃時甲、乙兩物質的溶解度相等，則此時兩物質的飽和溶液的溶質質量分數相同；
B、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，并結合飽和溶液中溶質的質量分數=×100%分析解答；
C、氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度升高，結合二者溶解度隨溫度變化分析解答；
D、NH₄NO₃固體溶于水吸收熱量使溶液溫度降低，結合物質溶解度隨溫度變化分析解答．
解答：解：A、20℃時甲、乙兩物質的溶解度相等，則此時兩物質的飽和溶液的溶質質量分數相同，故描述錯誤；
B、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，將甲、乙兩種物質的飽和溶液都從t₂℃將至t₁℃時，甲析出晶體，乙的溶解度與降溫前相等，從圖可知：t₁℃時甲的溶解度大于t₂℃時乙的溶解度，所以降溫后甲的溶質質量分數大于乙的溶質質量分數，故描述錯誤；
C、氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度升高，甲物質變為不飽和溶液，溶質的質量分數不變，乙的溶解度減小，析出晶體，溶質質量減小，溶劑不變，所以溶質的質量分數減小，正確；
D、NH₄NO₃固體溶于水吸收熱量使溶液溫度降低，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，析出晶體，乙的溶解度隨溫度的升高而增大，變為不飽和溶液，不會析出晶體，正確；
故選AB．
點評：掌握溶解度曲線的意義，氫氧化鈉固體和硝酸銨固體溶于水對溶液溫度的影響，并能結合圖示分析和解答問題，要據題意和選項細心解答才能得出正確的答案．