Question

【題目】安多夫是一種嫩肉粉，其主要成分碳酸氫鈉（NaHCO3）和氯化鈉。安多夫可促進肉類吸收水分，從而使肉質松軟，達到鮮嫩爽滑的目的。小張發現將拌了安多夫粉的肉類放到鍋中加入食醋等調料燒煮時會產生大量的氣體，他對此頗感興趣，決定對其進行探究。

（查閱資料）

碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”、“重曹”，白色細小晶體，加熱到50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解。

白色無水硫酸銅遇到水會變成藍色。

（實驗探究一）對燒煮時產生大量氣體的成分和來源進行探究

小于對氣體的成分進行了猜測：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有水蒸氣和CO2。他設法收集氣體樣品并除去醋酸氣體后，用右圖實驗裝置進行驗證。裝置導氣口連接順序：氣體樣品 →____→____→____→ ___ 。

小于對二氧化碳的來源作了兩種猜測：

猜測①：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉與______________發生化學反應產生的；

猜測②：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產生的，反應方程式為________________。

針對以上猜測，小于設計了以下實驗：

	實驗步驟	實驗現象
實驗1	___________________________________________________________________。	________________________________________________________________。
實驗2	取安多夫樣品少許加入試管中，加熱使之充分反應，并把產生的氣體通入澄清石灰水。	試管口出現小水珠，澄清石灰水變渾濁，試管中殘留白色固體粉末。

實驗結論：猜想①、②都正確

（實驗探究二）測定安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量

實驗2中，小于發現充分反應后，試管中仍留有一些白色固體粉末，通過查閱資料發現是碳酸鈉和氯化鈉。小于想用測定白色固體中碳酸鈉的質量來推算安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量，于是稱取實驗2中得到的白色固體粉末6.9克，設計了如下實驗方案：

（1）操作1的名稱是___________，沉淀A的化學式是___________，實驗中加入過量CaCl2溶液的目的是___________________________。

（2）求6.9克白色固體中碳酸鈉的質量是多少？________（寫出解題過程）

（3）上述實驗方案中，若沉淀A缺少“洗滌”操作，則會使測得樣品中NaHCO3的質量分數_________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

Answer 1

【答案】d c b a 醋酸 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 取安多夫樣品少許加入試管中，滴加適量醋酸溶液使之充分反應，把產生的氣體通入澄清石灰水中 試管中有氣泡生成，澄清石灰水變渾濁 過濾 CaCO3 使碳酸鈉完全反應 5.3g 偏大

【解析】

[實驗探究一]

（1）根據題意，檢驗二氧化碳可用澄清石灰水，檢驗水用無水硫酸銅，因為石灰水中含有水會帶入水蒸氣，所以應先檢驗水后檢驗二氧化碳，順序故填dcba；

①根據題意可知二氧化碳的生成可能有兩種情況：碳酸氫鈉自身分解生成二氧化碳，或者是碳酸氫鈉與醋酸反應生成二氧化碳，故填醋酸；

②碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，方程式故填2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；實驗1是要驗證碳酸氫鈉和醋酸反應生成二氧化碳，可利用澄清石灰水檢驗二氧化碳，且最后的實驗結論是實驗1、2的猜想均正確，實驗1步驟故填：取安多夫樣品少許加入試管中，滴加適量醋酸溶液使之充分反應，把產生的氣體通入澄清石灰水中；實驗現象故填試管中有氣泡生成，澄清石灰水變渾濁；

[實驗探究二]

（1）碳酸鈉和氯化鈣溶液反應生成難溶的碳酸鈣沉淀，可用過濾的方法進行分離，故填過濾；沉淀化學式故填CaCO3；為了使樣品中的碳酸鈉完全反應，加入氯化鈣的量要過量，故填使碳酸鈉完全反應；

（2）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，由題可知生成碳酸鈣質量為5g，根據化學方程式進行計算，設6.9g樣品種碳酸鈉質量為X，

=

解得X=5.3g，故填5.3g；

（3）上述操作中如果缺少洗滌操作，會導致沉淀碳酸鈣質量偏大，碳酸鈣質量偏大就會使碳酸鈉質量偏大，又因為碳酸鈉是由碳酸氫鈉受熱分解得來的，即2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸鈉質量偏大就會導致碳酸氫鈉質量偏大，最終導致測得樣品中碳酸氫鈉質量分數偏大，故填偏大。