Question

（2011?寧德質檢）實驗室保存的一瓶鹽酸，瓶上標簽的部分內容如圖，請你根據標簽上提供的數據解答下列問題：（1）瓶內鹽酸溶液的質量為

545

g．
（2）要量取5mL的鹽酸可選用下列

C

規格的量筒？
A.100mL         B.50mL        C.10mL
（3）現用20g這種鹽酸與足量的鋅完全反應，制得氫氣的質量為0.08g，請通過計算判斷該鹽酸是否有部分氯化氫揮發．（反應的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ ）

Answer 1

分析：（1）根據密度公式進行計算即可；
（2）用量筒量取液體的原則是選擇與所量取的液體體積最接近且量程稍大的量筒，可以據此解答；
（3）計算20g該濃度的鹽酸能夠生成的氫氣的質量，然后和所給氣體相比較作出判斷即可．

解答：解：（1）根據密度公式m=ρv可以知道：瓶內鹽酸溶液的質量為：500mL×1.09g/cm³=545g；
（2）用量筒量取液體的原則是選擇與所量取的液體體積最接近且量程稍大的量筒，所以要量取5mL的鹽酸，為了減小誤差應該選擇10mL的量筒，故選C．
（3）設20g這種鹽酸與足量的鋅反應可以生成氫氣的質量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
     73         2
 20g×18.25%    x

73

20g×18.25%

=

2

x

解得：x=0.1g＞0.08g
按照原來的濃度計算出來的氫氣的質量大于了實際生成的氫氣的質量，所以可以判斷該鹽酸的已部分揮發．
答：該鹽酸的已部分揮發．
故答案為：（1）545；
（2）C；
（3）該鹽酸有部分氯化氫揮發．

點評：本題難度不大，掌握溶質質量分數的有關計算、稀釋前后溶質的質量不變及根據化學方程式的計算是正確解答本題的關鍵．