【題目】夏飛同學想要用含有雜質二氧化碳、氫氣和水蒸氣的一氧化碳氣體測定mg樣品中氧化鐵的質量分數。裝置如圖所示，連接實驗裝置后先通一段時間氮氣，再繼續實驗（已知試劑均足量，樣品中的雜質不參與反應也不揮發）。下列說法正確的是（ ）
①裝置甲、乙、丁中的試劑分別是濃硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水； ②實驗時先點燃丙、戊處的酒精燈，過一會再通入混合氣體； ③該實驗既可驗證一氧化碳的還原性，又可驗證一氧化碳的可燃性； ④實驗中會觀察到甲、丁中液體均變渾濁； ⑤實驗結束后稱量丙中固體質量為ng，則樣品中氧化鐵的質量分數為10（m-n）/3m×100﹪ ⑥利用丁裝置在反應前后改變的質量也能計算出氧化鐵的質量分數
A. ①②③⑤B. ②③⑤C. ②③④⑤D. ③④⑤⑥
【答案】B
【解析】
①乙裝置中不能是氫氧化鈉溶液，因為氣體經過氫氧化鈉溶液后會有水分帶出，故錯誤；②該實驗中有一氧化碳參與反應，為了防止一氧化碳污染空氣，故要先點燃兩處酒精燈，故正確；③該實驗中丁處的澄清石灰水變渾濁，丙中的氧化鐵變為紅色，體現了一氧化碳的還原性，尾氣處一氧化碳燃燒，體現了一氧化碳的可燃性，故正確；④甲中是為了除去二氧化碳，故應該用氫氧化鈉，故不變渾濁，故錯誤；⑤設樣品中氧化鐵的質量為x，根據原子守恒，氧化鐵與鐵存在下列關系：
得x=
（m-n）
故樣品中氧化鐵的質量分數為：
×100%=
×100%，故正確；
⑥丁裝置中的水分部分被帶出，故不能計算，故錯誤。故選B。
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第三學期贏在暑假系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學與能源開發
氫能源是理想能源，氫能源開發一直是前沿科學研究的課題之一。科學家研發出一種以鋁鎵合金（鎵：Ga）和水為原料制取氫氣的新工藝，流程如圖2所示：
（1）從物質分類的角度看，鋁鎵合金屬于（填“混合物”或“純凈物” ，用該合金與鋁片相互刻劃，發現鋁片上有劃痕，說明 。
（2）氫氣是一種能源，它在空氣中燃燒的化學方程式 。氫氣被稱為“綠色能源”的主要原因是 。
（3）反應①中鎵的作用是 ，該反應的化學方程式 是 ，
屬于四種基本反應類型中的 。與電解水制取氫氣相比，用鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的優點是 （答出一點即） 。
（4）鎵的原子結構示意圖如圖所示，請寫出鎵與稀鹽酸反應的化學方程式 ，發生有效相互作用的微粒的轉化過程是 。
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【題目】工業上常采用“天然苛化法”制取氫氧化鈉，部分流程如下：
（1）操作1的名稱是__________．
（2）寫出流程中發生苛化反應的化學方程式_________．
（3）工藝中采用石灰乳而不用氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應，是因為______．
（4）生產工藝中可以回收再利用的物質是___________．
（5）由天然堿得到碳酸鈉溶液時，將天然堿粉碎的目的是_________．
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【題目】甲、乙兩物質的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是 ( )
A. t2℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度
B. t1℃時，甲和乙溶液中溶質質量分數相等
C. t2℃時，在100g水中放入50g甲，其溶質的質量分數為50%
D. 甲溶液中含有少量乙時，用降溫結晶的方法提純甲
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【題目】用下圖所示實驗驗證可燃物的燃燒條件。
已知：白磷的著火點為40 ℃, 紅磷的著火點為240 ℃。
（1）可觀察到燃燒現象的實驗是_____（填序號）。
（2）設計B、D的目的是_____。
（3）能驗證可燃物燃燒溫度需要達到著火點的現象是_____。
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【題目】某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數，稱取純堿樣品13.4 g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖是產生的氣體質量與加入稀鹽酸質量的關系圖。
（1）當加入稀鹽酸40.0 g時，所得溶液中溶質的成分是______________（寫化學式）。
（2）恰好反應后所得溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1﹪）___________。
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【題目】學校化學興趣小組同學為測定野外采集到的石灰石中碳酸鈣的質量分數。稱取10.0g 的石灰石樣品，把 100g 稀鹽酸分 5 次加入樣品中（假設雜質不反應也不溶解），得實驗數據如下
滴加次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
稀鹽酸的用量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固體質量/g | 7.5 | x | 2.5 | 2.0 | 2.0 |
請計算：
(1)表中 x 的數值是________；
(2)這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是________；
(3)這些樣品完全反應共產生氣體的質量是多少_________？（寫出規范的計算過程）
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【題目】掌握化學用語是學好化學的關鍵。下列化學用語與所表述的意義相符合的是（ ）
①FeSO4-硫酸鐵②2Cu2+-2個銅離子③O3-一個臭氧分子中有三個氧原子④Ne-氖氣⑤
-鈉離子⑥2H-2個氫元素⑦
氮氣中氮元素的化合價為0
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】發酵粉的主要成分中含有碳酸氫鈉。某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行如下探究。
Ⅰ．定性探究
實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
（1）用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為9，可知碳酸氫鈉溶液________性。
實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩定性
[查閱資料] 碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、一種氣體和一種常見的固體物質。
[實驗1] 如圖所示，取一定量的碳酸氫鈉放到銅片上加熱。
（2）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁產生___________（填現象）。
（3）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁，說明該氣體是______________。
（4）欲通過實驗探究進一步確定充分加熱后的固體產物的成分。
猜想1：可能是NaOH；猜想2：可能是Na2CO3；猜想3：可能是NaOH和Na2CO3。
實驗2：
實驗操作（步驟） | 實驗現象 | 實驗結論 |
①將該固體溶于水配制成溶液，取少量溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸 | 有氣體產生 | 猜想_______不成立 |
②另取少量溶液于試管中，滴加_____ | _____ | 固體產物中含Na2CO3 |
③取步驟②所得上層清液，滴加_____ | 無明顯現象 | 猜想2成立 |
[實驗結論]
（5）NaHCO3受熱易分解，反應化學方程式為_________________________________________。
Ⅱ．定量探究
為測定某發酵粉中碳酸氫鈉的質量分數（發酵粉中其他組分不參與反應），設計了如下實驗。
[查閱資料] 堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物。
[實驗步驟]
①取50g樣品于錐形瓶中，關閉活塞b，打開活塞a，從導管A處緩緩鼓入一定量空氣；
②關閉活塞a，打開活塞b，加入足量的稀鹽酸，直至錐形瓶內不再產生氣泡；
③關閉活塞b，打開活塞a，從導管A處緩緩鼓入一定量空氣，直至干燥管內物質質量不再增加；
④測量干燥管增加的質量與時間關系（見曲線圖）。
（1）步驟①加入樣品前還應___________________。
（2）裝置乙的作用是_________________________。
（3）步驟③鼓入一定量空氣的目的是_________________________________。
（4）若缺少裝置甲，將導致結果_________（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（5）實驗測得干燥管增加的質量與時間關系（見曲線圖），涉及反應的方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。請回答：
①生成二氧化碳的質量為_______g。
②該樣品中碳酸氫鈉的質量分數。（寫出計算過程）______。
（6）[拓展應用]
①碳酸氫鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁等常用于制作抗酸藥，用來治療胃酸過多。但對于患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人在胃酸過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉，其原因是____________________。
②實驗室有兩瓶失去標簽的固體藥品，已知它們是碳酸鈉和碳酸氫鈉，你能否設計一個實驗進行鑒別，請簡述你的實驗方案、現象和結論______________________________________________。
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