Question

（10肇慶市25）．（7分）某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

 

實驗次數(shù)	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計加入量	5.0g	10.0g	15.0g	20.0g	25.0 g
剩余固體的質(zhì)量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g	0.3g

 

請計算：

（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為    ，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為      。

（2）請你繼續(xù)計算反應生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)（計算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）。

 

Answer 1

（1）1.7g    85% ...............................（2分）

（2）設反應生成CaCl₂的質(zhì)量為x，CO₂的質(zhì)量為y 。

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

     100        111       44

         1.7g         x         y  .........（1分）

 ..................（1分）

  ...................（1分）

反應后溶液的質(zhì)量：1.7g+25g -0.7g =26g...................（1分）

 ...........（1分）

[若反應后溶液質(zhì)量計算為：1.7g+25g=26.7g，扣這一步的1分；CaCl₂%=(1.9g÷26.7g)×100%

≈7.1%，這一步同樣給1分。其它類似錯誤同樣方法處理]

答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為85%；（2）反應生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為7.3% 。

解析:略