Question

做硫在氧氣中燃燒的實驗時，在集氣瓶內放了少量水來吸收SO₂，實驗結束后，集氣瓶內仍殘留一定量的SO₂．圍繞如何處理這些SO₂的問題，同學們進行了相關探究．
【提出問題】
SO₂是形成酸雨的主要物質．由此想到，選用氫氧化鈉等堿性溶液吸收SO₂，效果會怎樣？
【設計與實驗】
用兩套完全相同的裝置做對比實驗（SO₂不溶于植物油也不與其反應），如下圖所示：

（1）為確保實驗的準確性，要先檢查裝置的    ；
（2）實驗開始時，先用彈簧夾夾緊乳膠管，再將注射器內等體積的水和NaOH溶液分別注入充滿SO₂的集氣瓶；
（3）充分吸收SO₂后，打開彈簧夾，觀察實驗后進入兩個集氣瓶內植物油的體積．
【結論與解釋】
（1）甲實驗中，SO₂溶于水且與水反應生成H₂SO₃，反應的化學方程式為    ，可用    來測定該溶液的酸堿度；
（2）乙實驗中，SO₂與NaOH發生反應最終生成NaHSO₃；
（3）分析實驗現象得知，用堿性溶液比用水吸收SO₂的效果    ．
【拓展與遷移】
（1）工業上常用氨水吸收SO₂，得到的（NH₄）₂SO₃可用作化肥，但在實驗室里吸收SO₂，一般選用NaOH溶液而不選用氨水，主要是考慮    性；
（2）在必須用煤作燃料的情況下．要減少SO₂的排放，請你提出一條合理化建議：    ．

Answer 1

【答案】分析：實驗過程中有氣體參加時應該檢驗裝置的氣密性；根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；用PH試紙可以測定溶液的酸堿度；顯堿性的溶液容易與二氧化硫反應．
解答：解：（1）為確保實驗的準確性，要先檢查裝置的氣密性．故填氣密性．
【結論與解釋】
（1）甲實驗中，SO₂溶于水且與水反應生成H₂SO₃，反應的化學方程式為：SO₂+H₂O=H₂SO₃．
可以用pH試紙來測定該溶液的酸堿度；故填：pH試紙．
（3）由實驗現象得知，用堿性溶液比用水吸收SO₂的效果好．故填：好．
【拓展與遷移】
（1）因為氨水具有揮發性，所以在實驗室里吸收SO₂，一般選用NaOH溶液而不選用氨水．故填：揮發．
（2）在必須用煤作燃料的情況下．要減少SO₂的排放，可以用堿液吸收產生的SO₂．故填：用堿液吸收產生的SO₂．
點評：解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和各種物質的性質方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．