Question

22、有一包固體粉末．可能由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂中的一種或幾種組成．有關實驗結果如下：
（1）將此固體粉末投入到足量水中，得到白色沉淀，上層清液呈無色；
（2）過濾得白色沉淀，加入過量的稀硝酸，沉淀完全不溶解的．由此判斷．原固體粉末中，一定含有

氯化鋇和硫酸鈉

； 一定沒有

碳酸鈣和硫酸銅

；可能含有

硝酸鉀

．

Answer 1

分析：根據銅離子在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，但是會溶于酸，鋇離子會與硫酸根離子生成的硫酸鋇沉淀難溶于酸進行分析．

解答：解：將此固體粉末投入到足量水中，上層清液呈無色，說明一定不存在硫酸銅，得到的白色沉淀不溶于硝酸，一定不存在碳酸鈣，一定存在氯化鋇和硫酸鈉，對于硝酸鉀不會影響題中的現象，所以一定存在氯化鋇和硫酸鈉，一定不存在碳酸鈣和硫酸銅，可能存在硝酸鉀，故答案為：氯化鋇和硫酸鈉，碳酸鈣和硫酸銅，硝酸鉀．

點評：在解此類題時，首先分析題中的現象物質之間的關系，然后根據現象推出可以確定存在或不存在的物質，對于現象不能確定的只能再設計實驗進行驗證．