Question

【題目】黃銅是銅和鋅的合金。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），請你參與他們的探究過程。稱量 10g 粉末狀黃銅樣品放入燒杯中， 把 60g 某濃度的稀硫酸分三次加到其中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如

下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	20	20	20
生成氫氣的質(zhì)量（g）	0.04	m	0.02

試求：

（1）m 的數(shù)值_____；

（2）10g 黃銅與 60g 稀硫酸充分反應(yīng)后，生成氫氣質(zhì)量是_____。

（3）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。

（4）該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是少？____。（寫出計算過程,計算結(jié)果保留 1 位小數(shù)）

Answer 1

【答案】0.04 0.1g 67.5% 9.8%(過程見解析)

【解析】

鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。

（1）第一次加入20g稀硫酸生成氫氣0.04g，而第三次生成0.02g，則第二次也生成0.04g，故m的數(shù)值是0.04。

（2）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第三次反應(yīng)，鋅和稀鹽酸反應(yīng)完全，故10g黃銅與60g 稀硫酸充分反應(yīng)后，生成的氫氣的質(zhì)量為

（3）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x

樣品中銅的質(zhì)量為

故此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

（4）設(shè)該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y

故該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。