Question

【題目】如圖是a、b、c三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，請你回答：

（1）t2時，a、b、c 三種物質溶解度由大到小的順序__________。

（2）P點的意義________________________。

（3）t2℃時，將30g a物質加入到50g水中充分溶解，所形成溶液是_________（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液的質量是__________g。

（4）a、b、c飽和溶液從t2降到t1時，所得的溶液的溶質質量分數由大到小順序是_______________。

（5）如圖所示，20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出。加入的物質可能是下列中的____________（填字母序號）。

A．氫氧化鈉固體 B．生石灰固體 C．冰塊

D．硝酸銨固體 E．濃硫酸

Answer 1

【答案】 a>b>c t1℃時，a、c的溶解度相同 飽和 75 b > a > c C D

【解析】（1）從t2℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t2℃時它們的溶解度大小順序是：a>b>c；

（2）P點是ac兩條線的交點，表示t1℃時，a、c的溶解度相同

（3）t2℃時，a物質的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g，50g水中最多溶解25g，所以t2℃時，將30ga物質加入到50g水中，所得溶液是飽和溶液，且有5ga物質不溶；

（4）a、b的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，所以將三種飽和溶液分別從t2℃降到t1℃時，a、c析出晶體，溶質的質量分數減小，c的溶解度增大，溶質質量分數與降溫前相等，據飽和溶液質量分數的計算式×100%可知：溶解度越大質量分數也就越大，故所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序為b > a > c；

（5）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，硝酸鉀的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的物質應是溶于水吸熱的物質．由于氫氧化鈉固體、生石灰固體、濃硫酸加入水，都放熱，溫度升高，均使硝酸鉀的溶解度增大，故都不對；加入冰塊、硝酸銨固體都能使硝酸鉀的溶液的溫度降低，使硝酸鉀的溶解度減小，試管中有晶體析出。