Question

用鉑做電極電解1L質量分數為5.2%的氫氧化鈉溶液（ ）密度為1.06g/ml），當溶液中氫氧化鈉的質量分數改變1.0%時停止電解，此時溶液中符合下表關系的是

	NaOH的質量分數	陽極析出物的質量	陰極析出物的質量
A	6.2%	19	152
B	6.2%	152	19
C	4.2%	1.2	9.4
D	4.2%	9.4	1.2

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

【答案】分析：氫氧化鈉在電解水的過程中起到增強導電性的作用，自身質量不變，因此隨著水電解放出氫氣和氧氣，溶液中氫氧化鈉的質量分數增大；根據水電解，陽極即正極產生氧氣、陰極即負極產生氫氣，計算出產生氣體的質量，完成對問題的判斷．
解答：解：氫氧化鈉在電解水的過程中起到增強導電性的作用，自身質量不變，因此隨著水電解放出氫氣和氧氣，溶液中氫氧化鈉的質量分數增大，由于起始濃度為5.2%，所以也會由于水的消耗而使溶液濃度增大，根據題給信息可以排除C和D；
設當溶液中氫氧化鈉的質量分數改變1.0%時被電解的水的質量為x
1L×1000×1.06g/ml×5.2%=（1L×1000×1.06g/ml-x）×（5.2%+1.0%）
x=170.97g
根據水電解水生成氫氣與氧氣的質量比為1：8，則得到氫氣的質量=170.97g×=19g，得到氧氣的質量=171g-19g=152g；
依據水電解可知，陽極產生氧氣、陰極產生氫氣，分析A和B可以知道B選項是正確的．
故選B．
點評：為增強水的導電性，在電解水時常加入稀硫酸或氫氧化鈉，隨著水的分解，所加硫酸或氫氧化鈉在溶液中的溶質質量分數增大．