Question

氯化鈉在自然界中分布很廣，海水里含大量氯化鈉。某氯化鈉粗品中含少量氯化鎂和氯化鈣。某化學興趣小組設(shè)計提純方案如下：

（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去氯化鈉粗品中的某種雜質(zhì)，寫出該反應的化學方程式__________________________________；
（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到玻璃儀器是______________；
（3）方案中加入過量試劑b應為_____________溶液；
（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當觀察到溶液的現(xiàn)象為_______________ 時，應停止滴加，寫出相關(guān)的化學方程式_________________________________
（5）操作C的名稱為________________

Answer 1

（1）2NaOH + MgCl₂=Mg(OH)₂↓+ 2NaCl
（2）漏斗
（3）Na₂CO₃ (或碳酸鈉)
（4）剛好沒有氣泡     Na₂CO₃ + 2HCl="2NaCl" + H₂O + CO₂↑
（5）蒸發(fā)

試題分析：在粗鹽樣品的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣中，只有氯化鎂能與氫氧化鈉發(fā)生化學反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；過濾操作是化學上的一項基本操作，所需要的儀器主要包括鐵架臺、燒杯、玻璃棒和漏斗；要除去溶液中的氯化鈣，且將其陰離子轉(zhuǎn)化為氯化鈉，需要向溶液中加入碳酸鈉后生成碳酸鈣沉淀并生成氯化鈉；濾液B中除了含有氯化鈉外，還含有過量的試劑a氫氧化鈉，過量的試劑b碳酸鈉，要想把兩種物質(zhì)都轉(zhuǎn)化成氯化鈉，需要向溶液里面加入稀鹽酸，由于碳酸鈉與稀鹽酸反應有氣體放出，當溶液中沒有氣體冒出時，說明溶液中的化學反應恰好完全反應，應停止加入稀鹽酸；濾液C加入稀鹽酸后的溶液是氯化鈉溶液，要想把它轉(zhuǎn)化成氯化鈉固體，需要通過蒸發(fā)操作。