Question

【題目】已知：草酸鈣[CaC2O4]比碳酸鈣受熱易分解，CaC2O4 CaCO3+CO↑．將12.8gCaC2O4固體加熱一段時間后剩余5.6g固體．下列說法正確的是（ ）
A.剩余固體為混合物
B.剩余固體中含有鈣元素的質量為4.0g
C.將剩余固體溶于足量水中，其溶質質量為7.6g
D.將加熱產生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成5.0g固體

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、12.8gCaC2O4固體完全分解后得到碳酸鈣質量是10g，一氧化碳質量是2.8g，剩余固體質量是10g，因此該反應是草酸鈣完全分解后，碳酸鈣分解生成了氧化鈣和二氧化碳，反應生成二氧化碳質量為：12.8g﹣2.8g﹣5.6g=4.4g，則反應的碳酸鈣質量是10g，因此反應后剩余固體是氧化鈣，即剩余固體是純凈物，該選項說法不正確； B、剩余固體中含有鈣元素的質量為：5.6g× ×100%=4.0g，該選項說法正確；
C、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣的化學方程式及其質量關系為：

CaO+H2O═	Ca（OH）2
56	74

由以上質量關系可知，5.6g氧化鈣溶于足量水中，其溶質質量為7.4g，該選項說法不正確；
D、氫氧化鈣和二氧化碳反應的化學方程式及其質量關系為：

Ca（OH）2+	CO2═	CaCO3↓+H2O
	44	100

由以上質量關系可知，4.4g二氧化碳和足量氫氧化鈣反應生成碳酸鈣的質量是10.0g，該選項說法不正確．
故選：B．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．