Question

（2012?棲霞區(qū)二模）（1）下表列出了部分人體中含量較多元素的原子結構示意圖．請據表回答下列問題：

H	O	Na	Mg	Cl	K	Ca

①屬于第二周期的元素是

氧（O）

．
②K⁺的核外電子數(shù)為

18

；
③金屬鈉、鉀的化學性質有許多相似之處，其原因是

具有相同的最外層電子

．
④上表中的元素兩兩化合，能形成AB₂型化合物的化學式為

MgCl₂（或CaCl₂）

（寫一種）．
（2）在化學反應中，反應物分子間相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起化學反應．下圖表示HI（碘化氫）分子之間的幾種碰撞示意圖，有些HI分子碰撞后，會發(fā)生化學反應產生H₂和I₂，有些碰撞不會發(fā)生反應．圖中大球表示碘原子，小球表示氫原子．

①A、B、C三圖中，表示HI分子碰撞后發(fā)生了化學反應的是

C

圖（選填序號）．
②請寫出上述所發(fā)生反應的化學方程式：

2HI=H₂+I₂

．
③若要得到1個H₂分子，至少需要

2

個HI分子碰撞．

Answer 1

分析：（1）①根據元素周期律：在元素周期表中，周期數(shù)等于它的原子的電子層數(shù)，進行解答；
②根據K⁺的含義進行解答；
③根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似；
④根據原子結構示意圖及化合物化學式的書寫步驟：歸類→定序→標價→交叉→約簡，進行解答；
（2）①根據圖示結合題給條件進行分析解答；
②根據質量守恒定律及書寫化學方程式的步驟：寫、配、注、等，正確書寫化學方程式即可；
③根據碘化氫分子的構成及化學反應的實質來解答該題．

解答：解：（1）①在元素周期表中，周期數(shù)等于它的原子的電子層數(shù)，第二周期的元素的原子的電子層數(shù)為2，故答案為：氧元素；
②K⁺表示鉀原子失去最外層電子，因此K⁺的核外電子數(shù)為18，故答案為：18；
③元素的化學性質和該元素原子的最外層電子數(shù)有著密切的關系，一般情況下，兩原子的最外層的電子數(shù)相同，則該兩元素具有相似的化學性質．故答案為：原子的最外層電子數(shù)相同．
④能形成AB₂，說明A的化合價數(shù)應是B的兩倍，能形成AB₂型化合物的化學式為：MgCl₂ 或CaCl₂；
（2）①根據題給信息可以知道：有些HI分子碰撞后，會發(fā)生化學反應產生H₂和I₂，從圖中可以看出在C圖中出現(xiàn)了新的分子，所以判斷是C中分子碰撞發(fā)生了化學反應；
②根據質量守恒定律及題給信息可知碘化氫碰撞產生了氫氣和碘單質，可以寫出該反應的化學方程式
為：2HI=H₂+I₂；
③根據碘化氫分子構成可以知道，一個碘化氫分子中含有一個氫原子，根據化學反應的實質可以知道要組成一個氫分子需要兩個氫原子，所以至少需要兩個碘化氫分子碰撞才能產生一個氫分子；
故答案為：（1）①氧（O）；
②18； 
③具有相同的最外層電子；
④MgCl₂ 或CaCl₂；
（2）①C； ②2HI=H₂+I₂；③2．

點評：本題考查學生對原子結構示意圖含義的理解，掌握化學反應的實質為：反應物的分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，能夠應用所學知識結合題給的信息解決問題是我們必須具備的能力，在平時的學習過程中要注意培養(yǎng)．