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用純凈的CO還原CuO時，試管中的CuO由_______色逐漸變為_______色；將生成的氣體通入澄清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水_______。

黑；紅；變渾濁

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科目：初中化學 來源： 題型：

用純凈的木炭粉末還原氧化銅粉末時，可發生的反應有：C+2CuO

高溫

=2Cu+CO₂↑，C+CuO

高溫

Cu+CO↑．現用1.2g木炭粉末還原10g氧化銅粉末，反應物剛好反應完全，則生成的氣體產物是（　　）

A、CO₂

B、CO

C、CO、CO₂

D、Cu、CO

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?無錫）鋼鐵是使用最多的金屬材料．在今年的化學活動周中，某校興趣小組的同學在老師指導下做了二個有關鐵的實驗．
實驗一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵
實驗裝置如下圖：

其中A是實驗室用草酸（H₂C₂O₄）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發生裝置，反應的化學方程式是：H₂C₂O₄

濃硫酸

△

H₂O+CO₂↑+CO↑．請回答下列問題：
（1）B裝置中發生反應的化學方程式是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）C裝置無明顯現象，C裝置的作用是

證明二氧化碳已被完全吸收

．
D裝置中濃硫酸的作用是

干燥一氧化碳氣體

．
（3）E裝置中的實驗現象是

紅色粉末變成黑色

．
（4）F裝置的作用是

證明反應生成了二氧化碳

、

尾氣處理

．
實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應（鋁熱反應）
實驗裝置如下圖：

圖中紙漏斗由兩張濾紙折疊成漏斗狀套在一起，使四周都有四層，點燃鎂條后觀察到的現象：鎂條劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入細沙中．
實驗后老師作了如下提示：實驗中鎂條和氯酸鉀的作用是提供反應所需的高溫條件，鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下的反應叫鋁熱反應，屬于置換反應，該反應常用于焊接鋼軌．請寫出該反應的化學方程式

2Al+Fe₂O₃

高溫

2Fe+Al₂O₃

2Al+Fe₂O₃

高溫

2Fe+Al₂O₃

．該反應中單質鋁與一氧化碳有相似的

還原

（填“氧化”或“還原”）性．
實驗后同學們對金屬與金屬氧化物間的反應產生興趣，激發了探究熱情．
提出問題：任何金屬與金屬氧化物在高溫條件下都能反應嗎？
同學們在請教老師后設計了如下實驗方案并進行了探究．
實驗方案：

實驗組別	實驗操作	實驗現象	結論
實驗1	取Zn、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．	黑色粉末變成紅紅色固體部分溶解，有氣泡產生，水溶液呈無色．	Zn和CuO能發生置換反應．
實驗2	取Mg、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．	發生爆炸，黑色粉末變成紅色．固體部分溶解，有氣泡產生，水溶液呈無無色．	鎂與氧化銅能發生置換反應鎂與氧化銅能發生置換反應
實驗3	取Cu、Fe₂O₃粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．	粉末無變化	Cu、Fe₂O₃不能反應．

實驗總結：金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能反應，有些不能反應．
反思拓展：金屬與金屬氧化物在高溫條件下反應的規律和金屬與

鹽溶液

的反應相似．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?閔行區一模）實驗室提供下列盛有藥品的儀器，甲、乙、丙興趣小組對某混合氣體進行研究，混合氣體的主要成分為CO，含有少量的CO₂和水蒸氣．資料庫：濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，不與CO、CO₂反應．

（提示：選用的儀器用A、B、C、D表示，可以重復使用）．
（1）甲組：分別證明混合氣體中含有某一種氣體）．
①證明其中含有CO₂，選用儀器是

．
②證明其中含有水蒸氣，選用儀器是

，出現的實驗現象是

白色粉末逐漸變藍色

．
③證明其中含有CO，按氣體通過的先后順序依次是

B、A、B

．
④一氧化碳還原氧化銅的化學方程式：

CO+CuO

加熱

CO₂+Cu

CO+CuO

加熱

CO₂+Cu

．
（2）乙組：通過一次實驗證明混合氣體中含有CO₂、CO和水蒸氣．按氣體通過的先后順序，連接的儀器依次是

D、B、A、B

．
（3）丙組：用干燥純凈的CO還原氧化銅，并檢驗其生成的氣體．按氣體通過的先后順序，連接的儀器依次是

B、C、A、B（或B、C、D、A、B）

．
（4）從環境保護角度出發，乙、丙組實驗中最后導出的尾氣的處理方法是

燃燒（或者用儲氣袋收集等）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某小組的同學在課外進行科學探究，以驗證銅片在空氣中灼燒后，表面生成的黑色物質確實是銅與氧化合生成的CuO，他們進行了以下實驗：

（1）由圖中1兩個實驗步驟判斷：灼燒后銅片表面的黑色物質不是

碳粒

．
（2）為進一步證明步驟二銅片表面黑色物質的元素組成，他們選用了圖2裝置繼續進行實驗：
a．甲同學向A裝置中通入純凈的H₂，為檢驗反應產物，A的右邊應連接上面的C裝置，裝置中的實驗現象為：A中有紅色物質出現，C中硫酸銅由白變藍，證明生成了水，則A中發生反應的化學方程式為：

CuO+H₂

△

Cu+H₂O

CuO+H₂

△

Cu+H₂O

．
b．乙同學向A裝置中通入純凈的CO，為檢驗反應產物，A的右邊應連接

裝置（填編號），所選裝置中的實驗現象為

澄清石灰水變渾濁

；此方法僅用上述裝置進行實驗有明顯的缺陷，要彌補這個缺陷，應采取的措施是：

對尾氣進行處理

．
c．通入的氣體如果含有少量水蒸汽，則應在A裝置左邊連接一個

裝有濃硫酸的洗氣瓶

裝置．
（3）結論：經過甲、乙兩同學的實驗現象證明，

銅在空氣中加熱確實是與氧化合，并生成了氧化銅

．
（4）如果甲同學要用數據證明（3）的結論，你認為還應補充的實驗操作是：

對銅片灼燒前后，以及用氣體還原以后都進行稱量

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗一：用干燥純凈的一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置如圖：

其中A是實驗室用草酸（H₂C₂O₄）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發生裝置，反應的化學方程式是：H₂C₂O₄

濃硫酸

加熱

H₂O+CO₂↑+CO↑．請回答下列問題：
（1）B裝置中發生反應的化學方程式是

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）C裝置無明顯現象，C裝置的作用是

檢驗混合氣體中二氧化碳是否除盡

．D裝置中濃硫酸的作用是

干燥一氧化碳

．
（3）E裝置中的實驗現象是

紅色粉末變黑

．
（4）F裝置的作用是

證明有二氧化碳生成

、

利用燃燒法處理多余的一氧化碳
氣體，防止空氣污染

．
實驗二：鋁粉和氧化鐵粉末反應（鋁熱反應）（略）
【提出問題】任何金屬與金屬氧化物在高溫條件下都能反應嗎？
【實驗方案】

	實驗操作	實驗現象	結論
1	取Zn、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．	黑色粉末變成紅紅色固體部分溶解，有氣泡產生，水溶液呈無色．	Zn和CuO能發生置換反應．
2	取Mg、CuO粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．向冷卻后的固體中加入足量的稀鹽酸．	發生爆炸，黑色粉末變成紅色．固體部分溶解，有氣泡產生，水溶液呈無無色．	鎂與氧化銅能發生置換反應鎂與氧化銅能發生置換反應
3	取Cu、Fe₂O₃粉末的均勻混合物于密閉容器中，高溫加熱．	粉末無變化	Cu、Fe₂O₃不能反應．

【實驗總結】金屬與金屬氧化物在高溫條件下有些能反應，有些不能反應．
【反思拓展】金屬與金屬氧化物在高溫條件下反應的規律和金屬與

鹽溶液

的反應相似．

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