Question

（2004?金華）有一包固體粉末，可能由Na₂C0₃、BaCl₂、CuCl₂、Na₂0中的一種或兩種物質組成．將該粉末溶解于水，未出現渾濁現象．取所得溶液進行如下實驗：

根據實驗現象回答：
（1）寫出滴加NaOH溶液反應的化學方程式______．
（2）寫出試劑②的化學式______．

Answer 1

【答案】分析：將該粉末溶解于水，未出現渾濁現象．溶液中滴加氫氧化鈉溶液產生藍色沉淀，判斷原固體粉末中一定有氯化銅，一定沒碳酸鈉；往無色溶液中滴加試劑①產生白色沉淀，試劑①的可能性較多，但再滴加足量的試劑②產生氣泡，沉淀不消失，則推斷白色沉淀是碳酸鋇，試劑②就一定是硫酸．
解答：解：根據分析和實驗現象得：
（1）溶液中滴加氫氧化鈉溶液產生藍色沉淀，判斷原固體粉末中一定有氯化銅，滴加NaOH溶液反應的化學方程式：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（2）往無色溶液中滴加試劑①產生白色沉淀，試劑①的可能性較多，但再滴加足量的試劑②產生氣泡，沉淀不消失，則推斷白色沉淀是碳酸鋇，試劑②就一定是硫酸．試劑②的化學式：H₂S0_4．
故答案為：（1）CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl  （2）H₂S0_4．

點評：通過藍色沉淀這明顯物質為突破口，根據掌握酸堿鹽的性質進行一一分析，推出各項結論．