Question

元素周期表是我們學習化學和研究化學的重要工具．如圖所示是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，請你對它進行研究：

（1）稀有氣體原子最外層電子數為

8

個（He除外，為2個），達到穩定結構，所以稀有氣體化學性質穩定；金屬原子最外層電子數一般＜4個，容易

失去

電子，變成

陽

離子；非金屬原子的最外層電子數一般≥4個，容易

得到

電子，變成

陰

離子．
（2）第11號元素名稱是

鈉

，它在化學反應中容易

失去

電子，它的離子符號為

Na⁺

；第17號元素名稱是

氯

，它在化學反應中容易

得到

電子，它的離子符號為

Cl^-

．這兩種離子相互作用就形成了

氯化鈉

（填一種具體物質的名稱）

Answer 1

分析：（1）根據元素原子最外層電子數的特點，最外層電子數與得失電子的關系考慮；（2）根據元素的化學性質與原子核外的最外層電子數有密切關系，離子的寫法回答本題．

解答：解：（1）由圖示可知稀有氣體原子最外層電子數為8（He除外，為2個），帶正電荷的離子屬于陽離子，帶負電荷的離子屬于陰離子，金屬原子最外層電子數一般＜4個，易失去電子變成陽離子；非金屬原子的最外層電子數一般≥4個，容易得到電子變成陰離子；
（2）由圖示可知第11號元素名稱是鈉，最外層電子數是1，易失去電子，帶一個單位正電荷，所以鈉離子為：Na⁺；第17號元素名稱是氯，最外層電子數是7，易得到1個電子，帶一個單位負電荷，所以離子是Cl^-；由于鈉顯+1價，氯顯-1價，所以化學式是：NaCl，名稱為氯化鈉．
故答案為：（1）8；失去；陽；得到；陰；（2）鈉；失去；Na⁺；氯；得到；Cl^-；氯化鈉．

點評：本題考查元素原子最外層電子數的特點及與化學性質的關系和元素周期表的知識理解與應用．