Question

將6．8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50．0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56．6 g。試計算：
（1）生成氫氣的質量。
（2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0．1%）。

Answer 1

(1)0．2g        (2)95．6%       

解析試題分析：(1)根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，所以生成氫氣的質量=6．8g+50g-56．6g=0．2g
(2)根據化學方程式：Zn + H₂SO₄ ="==" ZnSO₄ + H₂↑中鋅與氫氣的質量關系，可算出鋅的質量，進而求出鋅粒中所含鋅的質量分數
解：設鋅的質量為x
Zn + H₂SO₄ ="==" ZnSO₄ + H₂↑
2
X                     0．2g
65:2=x:0．2g
X=6．5g
鋅粒中所含鋅的質量分數=6．5g/6．8g×100%=95．6%
考點：質量守恒定律應用，根據化學方程式計算