Question

【題目】已知：Cu與稀硫酸(H2SO4)不反應(yīng)，Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。某同學(xué)將20g黃銅(銅和鋅的混合物)放入燒杯中，向燒杯中滴加稀硫酸至過(guò)量，實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)計(jì)算：

(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是_____g；

(2)該黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？___________

(3)若恰好完全反應(yīng)時(shí)加入稀硫酸的質(zhì)量為100g，則恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為______g。

Answer 1

【答案】0.2 32.5% 119.8

【解析】

黃銅中銅不與稀硫酸反應(yīng)。

由圖像知：恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。

設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x

x=6.5g

所以Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯內(nèi)除了產(chǎn)生的氫氣跑掉外其他物質(zhì)都還在燒杯中，所以燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為：20g+100g-0.2g=119.8g。