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右圖是某同學設計的趣味實驗裝置，其氣密性良好。
若將膠頭滴管中的物質滴入錐形瓶后，能明顯觀察到U形管中紅墨水的液面左低右高，甚至從右端溢出。請推測膠頭滴管和錐形瓶中的物質分別是什么？（答出兩種組合即可）

大理石和稀鹽酸鋅粒和稀硫酸

試題分析：若將膠頭滴管中的物質滴入錐形瓶后，能明顯觀察到U形管中紅墨水的液面左低右高，甚至從右端溢出。說明錐形瓶中的氣壓增大了，則，要么瓶內溫度升高，氣壓變大；要么反應生成了氣體，使得瓶內氣壓變大。膠頭滴管和錐形瓶中的物質可以分別是大理石和稀鹽酸或者鋅粒和稀硫酸。
點評：本題屬于開放性問題，關鍵是理解瓶內氣壓的變化原因，因題中說到“能明顯觀察到U形管中紅墨水的液面左低右高，甚至從右端溢出”，可以首先選擇是反應產生了氣體，使得瓶內氣壓變大了的緣故。

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

小敏同學按以下步驟對她所用的牙膏進行探究：

【資料】牙膏中常用氫氧化鋁、碳酸鈣等物質作摩擦劑。
請回答：
⑴操作A是                   。
⑵從探究過程來看，你認為牙膏顯               性。
⑶你認為用作牙膏摩擦劑的物質應具備什么特點呢？（回答一條即可）              。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

對蠟燭及其燃燒的探究，體現了學習化學的許多特點，下列說法不正確的是（）

A．關注物質的性質

B．關注物質的變化

C．關注物質的變化過程和現象

D．關注探究活動設計和實驗報告的格式

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有位同學設計了下列實驗（裝置及所用藥品如圖所示），仔細觀察后回答下列問題。

（1）A處在給氧化鐵加熱時溫度不夠高如何改進？
寫出A處改進后發生反應的化學方程式
（2）在C處看到的現象是                 說明反應后有            生成，反應的化學方程式為                                            。
（3）本實驗設計中，在B處所采取措施的目的是                        ，
其優點是                                            。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現有含雜質的氧化鐵樣品(雜質不參加反應)，為了測定該樣品中氧化鐵的質量分數，某同學稱取該樣品10g，并用如圖所示的裝置進行實驗，得到如下兩組數據：

	反應前	氧化鐵完全反應后
A組	玻璃管和氧化鐵樣品的質量43.7g	玻璃管和固體的質量41.3g
B組	燒杯和澄清石灰水的質量180g	燒杯和燒杯中物質的質量186.8g

試回答：
（1）你認為應選擇組的實驗數據來計算樣品中氧化鐵的質量分數，計算結果為。
（2）這位同學所用的實驗裝置的不足之處。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質不與氫氣反應），同學們設計了以下實驗裝置，準確稱取15克干燥樣品進行實驗．

【查閱資料】①無水硫酸銅為白色固體，遇水變成藍色。
②濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。
請根據資料回答：
（1）在實驗中，乙裝置的作用是　　．
（2）準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質量如表：

	裝置丙	裝置丁
反應前	48.8克	161.2克
反應后	46.5克	163.9克

小麗想根據裝置丁的質量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度（寫出計算過程）．
（3）小明根據裝置丙的質量變化計算，發現小麗結果偏大。請分析導致這一結果的原因可能是　      　．
A．裝置的氣密性不好   B．空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收
C．通入的氫氣量不足   D．氧化銅沒有完全被還原

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組同學對實驗室制取氧氣的條件進行如下探究實驗．
（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比試驗：
I．將3.0gKClO₃與1.0gMnO₂均勻混合加熱
II．將xgKClO₃與1.0gCuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢．
①II中x的值為　　．
②若要證明CuO能作為KClO₃分解的催化劑，則還要證明在化學反應前后CuO的　　和　　都不改變．
（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數據記錄如表：

雙氧水的質量

雙氧水的濃度

MnO₂的質量

相同時間內產生O₂的體積

I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

①若用上述裝置測生成氧氣的體積，則用圖　　（填“a”“b”或“c”）
②實驗結論：在相同條件下，　　，雙氧水分解得快．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發現灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。
【資料獲悉】①鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的。鐵被氧氣氧化最終產物為紅棕色的Fe₂O₃（其他產物忽略不計）。
② Fe₂O₃+3H₂SO₄="=" Fe₂(SO₄)₃+3H₂O ；Fe + Fe₂(SO₄)₃= 3FeSO₄。
③“堿石灰的干燥管”可以用來干燥氧氣、氫氣等氣體。
【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經失效，并測定10.00g樣品各成分的質量，設計了以下探究實驗。
【實驗探究】（假設所有操作沒有損失）
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發現磁鐵吸引了部分黑色固體。
步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為8.32g。
步驟3：按如右裝置，將得到的8.32g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.11g。

步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g。
步驟5：分析測算步驟4中所得濾液得知：濾液中溶質是硫酸和硫酸亞鐵，且最后分離出16.72g硫酸亞鐵。
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結論是              。
（2）步驟2目的是                 。
（3）如果步驟4中濾渣沒有經過洗滌，則稱得的質量             1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）
（4）小剛認為0.11g差值即為H₂的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為3.08g。
小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由
是                                                                                                                                  （5）小華還認真分析題中所給資料，他認為用產生H₂的質量計算樣品中鐵的質量不合理。其理由是：                                           。
【學生實驗】小華將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.14g。
（6）請根據以上數據，計算10g該樣品中各成分的質量。（只寫出結果）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化鈉(Na₂O₂)是一種黃色固體。某次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na₂O₂固體的棉花放入右圖燒杯中，緩慢倒人CO₂后發現處于下位的蠟燭先熄滅，上位的后熄滅，同時又驚奇的發現棉花燃燒起來。

I．實驗過程中“下位的蠟燭先熄滅，上位的后熄滅”的現象
說明二氧化碳具有的性質是______________________。
Ⅱ．棉花為什么會燃燒呢?小組同學聯想起物質燃燒的相關知識，推理出棉花要燃燒，除了我們已知“棉花是可燃物”之外，還需滿足的條件為_________________________________。
【提出問題】在實驗中是如何給棉花燃燒提供上述條件的呢?
【查閱資料】2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂↑； 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
白色的無水硫酸銅遇水會變呈藍色。

【設計實驗】經過討論后，小組同學設計了如下圖的實驗進行探究。
【實驗步驟】 (1)按上圖裝配好裝置，并檢查其氣密性；
(2)將相關的試劑放入對應的儀器中；
(3)推動注射器的活塞，把稀鹽酸注入錐形瓶內，并固定活塞位置；
A中發生的反應方程式為________________________；
(4)一段時間后，在a處放置一根帶火星的小木條，觀察現象。
【實驗現象】 (1)C中干燥管中沒有出現藍色
(2)a處帶火星的小木條復燃；
(3)D處燒杯中水的溫度升高。
【實驗分析】 (1)B裝置的作用是____________；為什么要有此裝置__________________；
(2)C裝置的作用是_________________；
(3)D裝置的燒杯內水溫升高的原因是_____________________________。
【實驗結論】 “小木條復燃”說明了Na₂O₂和CO₂反應產生了氧氣并放出熱量；滿足了棉花燃燒的條件，棉花的主要成分為纖維素，可用(C₆H_l0O₅)_n來表示，試寫出纖維素完全燃燒的方程式___________________________________________________。

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