Question

【題目】以石灰漿為原料制備KClO3的流程如圖：

（1）過程中用石灰漿而不用石灰水的原因是______。

（2）“氯化”反應(yīng)為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5X+6H2O．則X的化學(xué)式為______。為提高Cl2轉(zhuǎn)化率，可行措施有______（填序號(hào)）。

A適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率 B充分?jǐn)嚢铦{料 C加水使Ca(OH)2完全溶解

（3）如表是60℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的溶解度。

物質(zhì)	KCl	KClO3	Ca(ClO3)2	CaCl2
溶解度	43	24	62	70

轉(zhuǎn)化時(shí)加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，原因是______。

Answer 1

【答案】相同質(zhì)量的石灰漿比石灰水中氫氧化鈣的含量更多，提高吸收率（合理即可） CaCl2 AB 60℃是氯酸鉀溶解度較小，有氯酸鉀固體析出

【解析】

（1）氫氧化鈣的溶解度很小，所以過程中用石灰漿而不用石灰水的原因是相同質(zhì)量的石灰漿比石灰水中氫氧化鈣的含量更多，提高吸收率（合理即可）。

（2）“氯化”反應(yīng)為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5X+6H2O．反應(yīng)前：鈣原子6個(gè)，氫原子12個(gè)，氧原子12個(gè)，氯原子12個(gè)；反應(yīng)后現(xiàn)有：鈣原子1個(gè)，氫原子12個(gè)，氧原子12個(gè)，氯原子2個(gè)。缺少：鈣原子5個(gè)，氯原子10個(gè)，分布在5個(gè)X分子中，所以每個(gè)X分子含有鈣原子1個(gè)和氯原子2個(gè)，所以X的化學(xué)式為CaCl2．為提高Cl2轉(zhuǎn)化率，可行措施有 AB（填序號(hào)）。

A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率，能增加氯氣與氫氧化鈣的接觸機(jī)會(huì)，提高轉(zhuǎn)化效率；

B．充分?jǐn)嚢铦{料，能增加氯氣與氫氧化鈣的接觸機(jī)會(huì)，提高轉(zhuǎn)化效率；

C．加水使Ca(OH)2完全溶解，導(dǎo)致減少了氯氣與氫氧化鈣的接觸機(jī)會(huì)，降低轉(zhuǎn)化效率；

故選：AB。

（3）轉(zhuǎn)化時(shí)加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，原因是 60℃是氯酸鉀溶解度較小，有氯酸鉀固體析出。

故答案為：

（1）相同質(zhì)量的石灰漿比石灰水中氫氧化鈣的含量更多，提高吸收率（合理即可）。

（2）CaCl2．AB。

（3）60℃是氯酸鉀溶解度較小，有氯酸鉀固體析出。