Question

【題目】某環保小組監測到一工廠向河水中排放的廢液中含有CuSO4和H2SO4。

(1)CuSO4是重金屬鹽，能與蛋白質發生______變化(選填“物理”或“化學”)，使蛋白質失去原來的生理功能，所以CuSO4有毒。

(2)為了測定廢液中CuSO4的質量分數，該小組取100g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量。測得生成Cu(OH)2沉淀的質量與所加NaOH溶液的質量關系如圖所示：

①實驗最終生成Cu(OH)2沉淀的質量是_____g，圖中OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因:______。

②計算廢液中CuSO4的質量分數(結果精確到0.1%)。_____（已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4）

③若另取l00g廢液，向其中逐滴加入過量的BaCl2溶液充分反應后，將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，最后稱得質量為mg，則_____ (填“能”或“不能”)用含m的代數式表達廢液中CuSO4的質量分數。

Answer 1

【答案】化學 3.92 氫氧化銅不溶于水，但是能夠與酸反應生成可溶的氯化銅，所以OA段是氫氧化鈉和硫酸反應，而不和硫酸銅反應 6.4% 不能

【解析】

（1）CuSO4是重金屬鹽，能與蛋白質發生化學變化，使蛋白質失去原來的生理功能，所以CuSO4有毒；

（2）①由圖可知實驗最終生成Cu（OH）2沉淀的質量是 3.92 g，圖中OA段未生成Cu（OH）2沉淀的原因：氫氧化銅不溶于水，但是能夠與酸反應生成可溶的氯化銅，所以OA段是氫氧化鈉和硫酸反應，而不和硫酸銅反應；

②設：廢液中CuSO4的質量分數為x。

x＝6.4%

③由于硫酸和硫酸銅都能和氯化鋇反應生成沉淀，所以不能用硫酸鋇的質量求算廢液中CuSO4的質量分數。