Question

【題目】圖是常見物質的轉化關系，其中X的濃溶液能揮發出剌激性氣味的氣體，A﹣D 的反應過程中有藍色沉淀生成，E為白色沉淀。部分反應物、生成物及反應條件已省略。

（1）B的化學式為_____。

（2）寫出X﹣D的化學方程式_____

（3）E的化學式為_____。X與AgNO3反應后所得溶液的pH_____7（選填“大于”小于或“等于”）。

Answer 1

【答案】FeCl2 NaOH+HCl＝NaCl+H2O AgCl 小于。

【解析】

（1）根據A﹣G是初中化學常見物質，X的濃溶液能揮發出刺激性氣味的氣體，X和鐵粉、氫氧化鈉會反應，所以X是鹽酸；從A→D的反應過程中有藍色沉淀生成，依據復分解反應原理可知A中含有銅離子，A就是CuCl2，2NaOH+CuCl2 =2NaCl+ Cu(OH)2↓，Cu(OH)2是藍色沉淀，NaOH+HCl =NaCl +H2O，所以D是NaCl，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所以B是FeCl2，E為白色沉淀，X、B、D中都含有氯離子，和硝酸銀反應會生成白色沉淀，所以E是AgCl，經過驗證，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導合理，所以X是HCl，E是AgCl，B是FeCl2；

（2）X﹣D即鹽酸和氫氧化鈉的反應，化學方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O。

（3）根據分析，E的化學式為 AgCl．X與AgNO3反應，即稀鹽酸與硝酸銀溶液反應，HCl+ AgNO3＝AgCl↓+HNO3，硝酸顯酸性，故反應后所得溶液的pH＜7。