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今有10%的KNO₃溶液80克，欲使其溶質的質量分數變為20%．
（1）如果采用增加溶質的方法，需增加多少克KNO₃？
（2）如果采用蒸發溶劑的方法，需蒸發多少克水？
（3）如果用60%的KNO₃溶液與之混合的方法，需60%的KNO₃溶液多少克？

解：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數=80×10%=8g，溶劑質量=溶液質量-溶質質量=80-8=72g，
（1）設需加入硝酸鉀的質量為x，則根據溶質質量分數= $\text{[math]}$ ×100%可得： $\text{[math]}$ ×100%=20%，解得，x=10g
（2）設應蒸發水的質量為x，則根據溶質質量分數= $\text{[math]}$ ×100%可得： $\text{[math]}$ ×100%=20%，解得，x=40g
（3）設需要60%的KNO₃溶液的質量為x，則根據溶質質量分數= $\text{[math]}$ ×100%可得： $\text{[math]}$ ×100%═20%，解得，x=20g
答：如果采用增加溶質的方法，需增加10g硝酸鉀，如果采用蒸發溶劑的方法，需蒸發40g水，如果用60%的KNO₃溶液與之混合的方法，需60%的KNO₃溶液20g．
分析：根據公式：溶質質量分數= $\text{[math]}$ ×100% 一一計算即可．
點評：同學們要會根據溶質質量分數= $\text{[math]}$ ×100%靈活計算，要特別注意，溶液質量=溶質質量+溶劑質量．

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