Question

在天平的兩托盤的燒杯中分別放入相同質量且足量的稀鹽酸，調節天平平衡，再往兩燒杯中分別加入等質量的 Na₂CO₃和 CaCO₃ 待燒杯中的Na₂CO₃ 和 CaCO₃全部反應完畢后，天平的指針

1. A.
   仍然留在原來的位置
2. B.
   不能停止
3. C.
   偏向Na₂CO₃的一邊
4. D.
   偏向CaCO₃的一邊

Answer 1

C
分析：反應物放在一起不反應的狀態時，天平是平衡的，指針的偏轉主要是看生成二氧化碳的多少，因此解題時判斷二氧化碳多少則成為解題的關鍵所在．由于天平的兩托盤的燒杯中分別放入相同質量且足量的稀鹽酸，所以可計算相同質量的CaCO₃和Na₂CO₃完全反應放出二氧化碳質量的大小，天平的指針會偏向質量大（下沉）的一方．
解答：假設兩物質質量均為mg，設mgCaCO₃反應放出二氧化碳質量為x，mgNa₂CO₃反應放出二氧化碳質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
mg x

解之得 x=g
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
mg y

解之得 y=，
比較可知等質量的兩種碳酸鹽完全反應，碳酸鈣產生的氣體二氧化碳多，質量的增加值偏小，則加入碳酸鈣的天平端上升，偏向Na₂CO₃的一邊；
故選C
點評：本題是比較抽象的根據化學方程式的計算，解本題的關鍵是分析左右兩盤實際質量的變化．