Question

某種有機(jī)化合物3.2克完全燃燒時(shí)，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)化合物由什么元素組成？各元素的質(zhì)量比是多少？

Answer 1

分析：由題意“某種有機(jī)化合物3.2克完全燃燒時(shí)，生成8.8克二氧化碳和7.2克水”，則可推測(cè)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，二氧化碳與水中的氧元素、氫元素、碳元素的質(zhì)量，從而進(jìn)行解答．

解答：解：先根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，確定：該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，來(lái)確定氧元素是否含有．
8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=8.8g×

12

44

×100%=2.4g，
7.2g水中氫元素的質(zhì)量=7.2g×

2

18

×100%=0.8g．
2.4g+0.8g=3.2g與該物質(zhì)的質(zhì)量相等，故一定不含氧元素，所以碳、氫元素的質(zhì)量比=2.4g：0.8g=3：1．
答：此化合物中只含有C、H 兩種元素；碳、氫元素的質(zhì)量比為3：1．

點(diǎn)評(píng)：本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，學(xué)會(huì)處理此類(lèi)計(jì)算的題目，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．