Question

（2006?聊城）經過學習我們初步認識到：化學反應的快慢與反應物本身的性質、反應條件有密切的關系．
（1）與相同質量分數的鹽酸反應鎂比鋅快得多是因為

Mg比Zn金屬活動性強

．
（2）常溫下，CuO與稀鹽酸反應緩慢，而加熱時反應明顯加快，說明

溫度

可以影響反應速率．
（3）木炭在空氣中燃燒不如在純氧中燃燒劇烈，說明反應物的

濃度

也可以影響反應速率．
（4）催化劑能改變反應速率，請用化學方程式表示

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據Mg比Zn金屬活動性強進行解答；
（2）根據溫度不同影響化學反應速率進行解答；
（3）根據反應物的濃度不同影響化學反應速率進行解答；
（4）根據二氧化錳能加快過氧化氫反應放出氧氣的速率而本身的質量和化學性質不變進行解答．

解答：解：（1）相同質量分數的鹽酸反應鎂比鋅快得多是因為Mg比Zn金屬活動性強；
（2）常溫下，CuO與稀鹽酸反應緩慢，而加熱時反應明顯加快，說明溫度不同影響化學反應速率；
（3）木炭在空氣中燃燒不如在純氧中燃燒劇烈，說明反應物的濃度不同影響化學反應速率；
（4）二氧化錳能加快過氧化氫反應放出氧氣的速率而本身的質量和化學性質不變，化學方程式表示2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
故答案為：（1）Mg比Zn金屬活動性強；（2）溫度；（3）濃度；（4）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

點評：本題主要考查影響化學反應的因素，包括反應物的量，反應條件等，讓同學們理解量變會引起質變的道理．