Question

某鉀肥樣品由碳酸鉀和少量的氯化鉀組成，為了測定該鉀肥樣品中鉀元素的質量分數，進行如下實驗：取該鉀肥樣品15克，加入足量的稀鹽酸，反應的化學方程式為：K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑（氯化鉀和稀鹽酸不反應），充分反應后，得到二氧化碳的質量為4.4克．計算：
（1）樣品中碳酸鉀的質量．
（2）樣品中鉀元素的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

（1）設樣品中碳酸鉀的質量為x，
K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑，
138 44
x 4.4g

138

44

=

x

4.4g

，
x=13.8g，
答：樣品中碳酸鉀的質量為13.8g．
（2）樣品中氯化鉀的質量為：15g-13.8g=1.2g，
樣品中鉀元素的質量為：13.8g×

78

138

×100%+1.2g×

39

74.5

×100%=8.428g，
樣品中鉀元素的質量分數為：

8.428g

15g

×100%=56.2%，
答：樣品中鉀元素的質量分數為56.2%．