Question

　

我省盛產石灰石，其中含有的雜質為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物)．某中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0g該礦山石灰石樣品，將20.0g鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應后測定剩余固體的質量，數據下見表．試求：

(1)2.0g石灰石樣品中雜質的質量．

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

(3)加入的鹽酸中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)分析測定數據，知2.0g石灰石中含雜質0.2g 　　(2)石灰石樣品純度＝×100％＝90％ 　　(3)加入5g鹽酸溶解CaCO3的質量為：2.0g－1.3g＝0.7g 　　設0.7g CaCO3恰好溶解所需HCl的質量為x 　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 　　100　　　73 　　0.7g　　　x 　　x＝＝0.511g 　　鹽酸中溶質的質量分數為： 　　×100％＝10.22％ 　　答：(略)