Question

把含雜質(zhì)20%的石灰石12.5g，放入100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題中的敘述列出方程式，然后根據(jù)題中的數(shù)據(jù)和設(shè)出的數(shù)據(jù)列出比例式進行求解，最后對答案進行總結(jié)歸納．
解答：解：設(shè)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為X，消耗HCl的質(zhì)量是Y．
  碳酸鈣的質(zhì)量為（1-20%）×12.5g=10g
      CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      100     73           44
       10g     y           x
==
x=4.4g      y=7.3g；
所以二氧化碳質(zhì)量是4.4g，
鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=7.3%
答：生成二氧化碳為4.4g，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.3%．
點評：在解此類題時，首先根據(jù)題意列出方程式，然后根據(jù)所給的條件列出比例關(guān)系進行解答，最后將答案進行總結(jié)．