Question

20．如圖是某實驗中各物質間的轉化關系，請據圖回答下列問題：

（1）寫出氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
（2）氣體C的化學式是H₂，制取氣體C的化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．屬于置換反應（填基本反應類型）．
（3）溶液D中一定含有的溶質是FeSO₄（寫化學式）．

Answer 1

分析 （1）氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，寫出反應的化學方程式即可．
（2）氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，溶液A為硫酸銅與硫酸的混合溶液，B為鐵和銅的混合物，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，進行分析解答．
（3）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，得到固體純凈物E，E應為銅，進行分析解答．

解答 解：（1）氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
（2）氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，溶液A為硫酸銅與硫酸的混合溶液，B為鐵和銅的混合物，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氣體C為氫氣，其化學式是H₂；反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
（3）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，得到固體純凈物E，E應為銅，則溶液D中一定含有的溶質是硫酸亞鐵，其化學式為：FeSO₄．
故答案為：（1）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；（2）H₂；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；置換反應；（3）FeSO₄．

點評 本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證．