Question

16．某治療胃酸過多的藥片主要成分為碳酸氫鈉．為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，將藥片研碎，取4.0g樣品加熱到質量不再減少時，收集到的氣體經干燥后質量為0.88g．（碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，樣品中其他成分受熱不分解）
（1）碳酸鈉中鈉、碳、氧三種元素的質量比是23：6：24（最簡整數比）；
（2）計算該樣品中碳酸氫鈉的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比分析；
（2）碳酸鈉受熱不能分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸氫鈉的質量，進一步可以計算該樣品中碳酸氫鈉的質量分數．

解答 解：（1）純堿中鈉元素與碳元素、氧元素的質量比為23×2：12：（16×3）=23：6：24；故填：23：6：24；
（2）設碳酸氫鈉的質量為x，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
  168                                     44
   x                                       0.88g
$\frac{168}{x}=\frac{44}{0.88g}$，
x=3.36g，
該樣品中碳酸氫鈉的質量分數為：$\frac{3.36g}{4.0g}$×100%=84%，
答：該樣品中碳酸氫鈉的質量分數為84%．

點評 本題考查了學生分析數據解答問題的能力，解題時注意分析所給數據中的相同數據再結合所發生的化學反應仔細分析，即可找出已知量進一步分析解答．