Question

【題目】“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據如下：（燒杯質量均為56g）

	甲	乙	丙
燒杯+稀鹽酸質量	139g	129g	129g
加入黃銅樣品質量	20g	24g	20g
充分反應后，燒杯+剩余物質質量	158.8g	152.8g	148.8g

請回答下列問題：
（1）同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是 ．
（2）計算黃銅樣品中鋅的質量分數．
（3）完全反應后，所得溶液的溶質質量分數為多少？

Answer 1

【答案】
（1）丙；0.2g
（2）解：設：黃銅樣品中參加反應鋅的質量為x，生成氯化鋅的質量為y

Zn+2HCl═	ZnCl2+	H2↑
65	136	2
x	y	0.2g

x=6.5g

y=13.6g

黃銅樣品中鋅的質量分數= ×100%=32.5%

（3）解：完全反應后，所得溶液的溶質質量分數為： 100%≈17.2%．
【解析】解：（1）甲、乙、丙三次放出氫氣的質量都是0.2g，甲中稀鹽酸的質量多，乙中黃銅樣品質量多，所以丙同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是129g+20g﹣148.8g=0.2g；故填：丙；.0.2g；
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．