Question

【題目】小青在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶長(zhǎng)期敞口放置的濃鹽酸，為方便以后使用，他對(duì)其濃度進(jìn)行了測(cè)定．取10g該鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)（一種測(cè)定溶液pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下：

加入氫氧化鈉的體積／mL	0	1.0	8.0	9.5	10.5	12.0	16.5
燒杯中溶液的pH	1.0	1.3	2.0	3.9	9.9	11.9	12.8

（1）請(qǐng)你繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積（V）之間的變化關(guān)系圖．

（2）請(qǐng)根據(jù)下圖找出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所滴加氫氧化鈉溶液的體積數(shù)，并據(jù)此計(jì)算該瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（氫氧化鈉溶液的密度按1.0g／mL計(jì)算）

Answer 1

【答案】（1）

（2）3.65％

【解析】（1）在描繪曲線圖時(shí)，要注意幾個(gè)特別的點(diǎn)：起點(diǎn)和兩個(gè)拐點(diǎn)（氫氧化鈉的體積分別為8.0mL和10.5mL時(shí)），這兩個(gè)拐點(diǎn)決定了曲線的變化趨勢(shì)，拐點(diǎn)描繪要平滑圓潤(rùn)．

（2）當(dāng)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH應(yīng)為7.0，從曲線土找出此時(shí)消耗氫氧化鈉的體積約為10.0mL，根據(jù)化學(xué)方程式中NaOH與HCl的質(zhì)量比，即可求得HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2）解：由上圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積約為10.0mL（9.7～10.3mL之間取值均可）．

參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為：

10.0mL×1.00g／mL×4％＝0.4g

設(shè)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．

HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

36.5 40

10gx 0.4g

x＝0.0365＝3.65％

答：此瓶鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65％．