Question

【題目】某小組在實驗室進行關于氧氣的實驗，所用的部分儀器如下圖所示．
①甲同學用雙氧水制取氧氣，發生反應的化學方程式是 ， 選擇的收集裝置是D或 ， 用D收集氧氣時驗滿的方法是（操作、現象、結論）．
②乙同學用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，二氧化錳的作用是 ， 應選擇的發生裝置是 ． 該同學發現產生的氣體能使帶火星的木條復燃并有刺激性氣味，下列分析不合理的是 ．
a 反應中氧氣的物理性質發生了變化
b 此時得到的氣體一定是混合物
c 只加熱氯酸鉀，若生成的氣體無氣味，說明刺激性氣味一定與二氧化錳有關
d 可能是生成的氧氣與殘留在發生裝置中的空氣在加熱的條件下反應生成了新物質．
③丙同學研究了木條復燃與氧氣體積分數的關系，發現不純的氧氣也能使帶火星的木條復燃．如圖F是他其中一次實驗的裝置，排盡水收集氧氣后集氣瓶中氧氣的體積分數是（列式即可）．

Answer 1

【答案】2H2O2 2H2O+O2↑；E；帶火星的木條放在集氣瓶口，復燃則滿；催化作用；A；ad；40%+60%×21%
【解析】解：（1）用雙氧水制取氧氣，發生反應的化學方程式是 2H2O2 2H2O+O2↑；收集裝置是D或 E；排空氣法收集氧氣時驗滿的方法是用帶火星的木條放在集氣瓶口，如木條復燃，則已滿．（2）用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，二氧化錳的作用是催化作用；發生裝置是A，如產生的氣體能使帶火星的木條復燃并有刺激性氣味，原因不合理的是：反應中氧氣的物理性質發生了變化、可能是生成的氧氣與殘留在發生裝置中的空氣在加熱的條件下反應生成了新物質等．（3）由圖示可知，瓶中空氣占60%，水只占40%，故收集氧氣的體積分數是 40%+60%×21%． 答案為：（1）2H2O2 2H2O+O2↑ E 帶火星的木條放在集氣瓶口，復燃則滿（2）催化作用 A ad（3）40%+60%×21%
【考點精析】關于本題考查的氧氣的制取裝置和氧氣的收集方法，需要了解發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型；收集裝置：根據物質的密度、溶解性；排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部才能得出正確答案．