【題目】下列應用及反應原理、基本反應類型都正確的是( )
A.三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應：SO3+NaOH=Na2SO3+H2O 復分解反應
B.小蘇打治療胃酸過多癥：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 復分解反應
C.酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3 化合反應
D.工業制二氧化碳：CaCO3
CaO+CO2↑ 分解反應
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【題目】水與人類的生活息息相關。
（1）保持水的化學性質的最小粒子是______（用化學符號表示）。
（2）如圖是“電解水實驗”示意圖，圖中乙試管中的氣體是______。
（3）生活中，人們常用______檢驗水樣品是硬水還是軟水。
（4）寫出電解水的化學方程式：______。
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【題目】H2O2可作增氧劑。常溫下，用4%H2O2溶液進行實驗，研究pH對H2O2分解所得溶液中氧量的影響，測定結果如圖。
（1）H2O2分解的化學方程式為____________________。
（2）分析如圖得到的結論是_______________。
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【題目】我國是世界味精生產第一大國。味精（見下圖）是常見調味料之一，其作用是增加食品的鮮味，主要成分為谷氨酸鈉，而谷氨酸鈉的化學式為C5H8NO4Na，是一種由鈉離子與谷氨酸根離子形成的鹽。下列有關味精中說法中正確的是（ ）
A.味精屬于純凈物
B.谷氨酸鈉中含有19個原子
C.谷氨酸鈉溶液不顯電性
D.谷氨酸鈉中碳、氮元素的質量比為5 :l
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【題目】化學興趣小組按下圖實驗測定部分變質的Na0H固體中Na2CO3的質量分數。
（1）根據題中信息_______(填“能”或“不能”）計算Ca(OH)2溶液的溶質質量分數。
（2）計算固體混合物中Na2CO3的質量分數。
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【題目】氫氧燃料電池汽車是一種真正意義上的“零排放，無污染”載運工具，是利用原電池原理，將氫氣與氧氣通過反應形成電流，并為電動機供電驅動車輛行駛。請回答問題：
（1）一些汽車車體采用鋁合金制成，是因為鋁合金與鐵合金相比，其在物理性質上具有的優點是______(填字母)。
A 抗腐蝕性好
B 密度小
C 硬度大
（2）氫氧燃料電池汽車在行駛過程中的能量轉化過程是________(用“→”表示)。
（3）工業上制取鋁通常采用電解法，氧化鋁在通電和催化劑條件下分解生成兩種單質，請寫出電解氧化鋁的化學方程式________。
（4）氫氧燃料電池汽車相對于燃油汽車，不僅節約了________還減少了汽車尾氣的排放。
（5）電動汽車中的導線材質都是銅。某興趣小組同學想從鐵和硫酸銅反應后的廢液中回收金屬銅，設計了如下方案，
試回答：
①固體A中一定不含________(填化學式)
②濾液B中一定含有的溶質________(填化學式)
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【題目】近日，“卡西尼”探測器發現在土星的衛星土衛四上確實存在稀薄的氧氣。小雯根據下列裝置圖，現需要制備幾瓶氧氣用于性質實驗。按要求回答有關問題：
（1）寫出圖中帶有標號儀器的名稱：①_________，②__________。
（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取，并收集較干燥的氧氣時，應選用的發生裝置和收集裝置分別是___和______（填序號），該反應的基本類型為______。
（3）若實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，該反應的化學方程式為________，并用排水法收集氧氣，在試管口放一團棉花是為了__________。當實驗完畢，應先把導管移出水面，然后再熄燈，請分析其原因為__________。
（4）實驗室制取氧氣還可用分解過氧化氫溶液的方法，加入二氧化錳能加快分解速率，則二氧化錳在該反應中起到_____作用。用排空氣法收集一瓶氧氣，驗滿的方法是____________。
（5）做硫在氧氣中燃燒的實驗時，盛氧氣的集氣瓶中預先加少量水，其目的是___________，實驗現象為_________。
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【題目】碳酸氫鈉常用于食品和醫藥工業。化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的熱穩定性進行如下探究。請你與興趣小組一同完成探究過程：
（查閱資料）碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質；碳酸鈉溶液呈堿性。
（進行實驗）為了驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如下圖所示。
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有_______________________。
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。寫出該反應的化學方程式_____________。
（3）該興趣小組的同學為了確定反應后的固體產物成分進行以下實驗：取少量反應后的固體產物溶于水，加入過量稀鹽酸，產生大量無色氣泡，因此認為：充分加熱后的固體產物是_______（填NaOH或Na2CO3）。
（歸納總結）請寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為_____________________。
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【題目】氯化鋅是一種重要的工業原料，某化工廠用排放的廢酸（主要成分為鹽酸）和鋅渣（主要含Zn、ZnO、FeSO4、CuSO4及部分不溶性雜質）生產氯化鋅的工藝如下：
（1）請寫出酸浸步驟發生的化學方程式_____（寫一個）。
（2）在化學實驗室中操作A和操作B都要必須用到的儀器是_____。
（3）“一次凈化”中加入氯化鋇可以將溶液中的_____（填離子符號）轉化為濾渣除去；該過程加入氯酸鉀時發生如下反應：（前面橫線填化學計量數；后面橫線填化學式）KClO3 + 6FeSO4 + 6HCl == KCl + 2Fe2（SO4）3 + 2 FeCl3 +_____、_____
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