【題目】兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是
A.20℃時，甲、乙的溶液中，溶質的質量分數一定相同
B.30℃時，100g 甲的飽和溶液中含有溶質 25g
C.若甲中含有少量的乙，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
D.將 30℃時等質量甲、乙的飽和溶液降溫至 20℃時，所得的甲、乙溶液中溶劑質量相等
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【題目】將一定量的苯（C6H6）和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水和一種未知物 X；測得反應前后物質的質量如下表：
物質 | 苯 | 氧氣 | 二氧化碳 | 水 | X |
反應前質量/g | 3.9 | 9.6 | 0 | 0 | 0 |
反應后質量/g | 0 | 0 | 6.6 | 2.7 | m |
下列判斷正確的是（ ）
A.表中 m 的值為 13.5
B.物質 X 可能是該反應的催化劑
C.物質 X 能在氧氣中燃燒
D.物質 X 中一定含有氫元素
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【題目】已知：20℃時，a和b的溶解度分別為36g和88g。
| 序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
|
固體種類 | a | a | b | b | b | ||
固體的質量/g | 30 | 60 | 30 | 60 | 90 | ||
水的質量/g | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 |
下列說法不正確的是
A.20℃時，⑤中溶質與溶劑的質量比為88:100
B.將t1℃時b的飽和溶液加水可變為不飽和溶液
C.將t2℃時a的飽和溶液降溫至t1℃，溶液質量不變
D.將t2℃時a、b的飽和溶液分別降溫至t1℃，兩溶液的溶質質量分數相等
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【題目】某校化學興趣小組在探究“酸堿鹽的相關性質”時，做了如圖一所示的兩個實驗，實驗結束后，小組同學將兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖所示），觀察到有氣泡產生，為確認燒杯內溶液中溶質的成分，同學們進行了如下探究。
（查閱資料）Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。
（提出猜想）猜想1：Na2SO4、NaCl；猜想2：Na2SO4、NaCl和________；猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。
（交流討論）小強同學認為猜想4一定是錯誤的，他的理由是______（用化學方程式表示）。
（進行實驗）小明同學設計如下兩個實驗方案：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
方案一 | 取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入一定量氧化銅固體 | ______ | 猜想3正確 |
方案二 | 取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入適量的硝酸鋇溶液 | 產生白色沉淀 |
請寫出方案一中有關反應的化學方程式：________。
（反思與總結）（1）有同學認為方案二不合理，分析原因_________。
（2）分析反應后溶液中溶質成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應物是否過量。
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【題目】下表是 20℃時部分物質的溶解度數據。
物質 | Ca（OH）2 | NaOH | CaCO3 | Ca（HCO3）2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 0.16 | 109 | 0.0065 | 16.6 | 21.8 | 9.6 |
（1）配制溶液：配制 50g11%氫氧化鈉溶液的基本步驟是：計算—稱取氫氧化鈉固體—量取水—溶解—裝瓶貼標簽。 用托盤天平稱取氫氧化鈉固體的質量_________ g。
（2）進行性質探究實驗，20℃時，根據數據回答下列問題:
①向稀氫氧化鈉溶液中通入 CO2，先生成 Na2CO3，繼續通入 CO2，Na2CO3 會轉化為 NaHCO3,已知后者為化合反應，請寫出該化合反應的化學方程式：_________。 若向 20℃時飽和 Na2CO3 溶液中通入過量的 CO2，可觀察到的現象是_________。
②結合表格中的有關數據，若以 20℃時，100g 飽和溶液吸收 CO2 的質量最大為依據，則除去 CO 氣體中的 CO2 雜質，應選擇_________溶液（填化學式），欲檢驗CO2氣體的存在，則應選擇_________溶液（填化學式）。
③將 2.2g CO2 通入 47.8g 一定濃度的 NaOH溶液中充分反應后（反應過程中沒有CO2 逸出，水也沒有蒸發），溶液中的溶質僅有 Na2CO3和 NaHCO3 兩種物質（NaHCO3 在水中電離成 Na+和 HCO3-），則此時溶液中碳元素的質量分數為__________，在此反應過程中，你認為鈉離子的個數_________發生變化？（填寫： 有或者沒有）
（3）電導率傳感器可輔助探究復分解反應的實質。相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強。將含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中 并插入電導率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，滴加過程中，這兩份溶液的滴加速率始終相同，測得溶液的電導率變化如圖所示。下列說法正確的是__________
a．乙曲線電導率減小過程中，溶液由紅色變為無色
b．乙曲線對應的反應中四種離子數目都減少
c．甲曲線對應氫氧化鋇與硫酸鈉反應
d．甲曲線上的 M 點代表兩種溶液恰好完全反應
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【題目】分類和類比是學習化學重要的學習方法。
（1）請仔細觀察下面三套裝置，這三套裝置在選用儀器、反應物、生成物等很多方面都有相同和不同，請你根據實驗裝置的某個不同點將其中的一個裝置與其他裝置區分出來：
區分出的裝置：________________；被區分的原因：___________________________；
（2）在有機物的大家族里有一類叫做“烷烴”，例如我們熟悉的甲烷、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）都是烷烴家族的一員，烷烴分子都是由碳原子和氫原子構成，且呈現一定的規律性，如用 a 表示碳原子個數，a 為自然數，且 a≥1，則烷烴的通式可表示為_____________________； 石蠟主要成分之一是一種碳原子個數為 22 的烷烴，則它的化學式為_______________。
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【題目】社會發展讓人們的出行更加方便，汽車逐漸走進尋常百姓家。請根據要求回答有關問題：
(1)在上圖汽車的部件中主要由有機合成材料制成的是__________；
(2)在汽車的電路中主要使用的是銅線，這是利用了銅的______性；
(3)汽車表面的烤漆不僅美觀，還能起到__________的作用
(4)化石燃料的大量使用，帶來了環境的污染和資源的枯竭等問題。我市自2018年開始推廣使用車用乙醇汽油，到2019年實現全市全覆蓋。乙醇(C2H5OH)燃燒的化學方程式是______________，推廣使用乙醇汽油的好處是______________ ，______________ (寫出兩條即可)。
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【題目】1898年德國人首次發現空氣中的氮能被碳化鈣固定而生成氰氨化鈣(CaCN2)，為合成氨工業奠定了基礎，從而促進了氨堿工業的全面發展，工業上制取純堿的部分流程如下:
（1）氰氨化鈣與水蒸氣反應生成氨氣和碳酸鈣,該反應的化學方程式是____。
（2）碳酸氫鈉只有在固態時，加熱才會分解，則第IV步中操作的名稱是___。
（3）實驗室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實驗裝置如圖所示。廣口瓶甲和分液漏斗中盛放的藥品分別是______溶液(填化學式)、稀硫酸。
（4）純堿用途廣泛。工業上可用廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3，達到減少污染、節約資源的目的。反應過程中溶液組成變化如圖所示。
①吸收初期(圖中B點以前)反應的化學方程式為_______。
②不斷通入SO2,最終產物是____。
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【題目】化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究.
【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】a.可能與金屬本身的性質有關
b.可能與鹽酸的濃度有關
【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨.
實驗（1）為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡。寫出鋅與鹽酸發生反應的化學方程式為_______________________.
從實驗現象可判斷：金屬活動性Zn_______Fe（填“＜”、’“=”或“＞”）.
【得出結論】金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是_______.
實驗（2）為探究猜想b，小組同學設計如上圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是_______.
所用藥品、實驗數據如下表：
實驗編號 | 選用金屬（均取2g） | 鹽酸質量分數（均取50mL） | 每分鐘產生氫氣的體積/mL | |||||
1分鐘 | 1﹣2分鐘 | 2﹣3分鐘 | 3﹣4分鐘 | 4﹣5分鐘 | 前5分鐘共收集氣體 | |||
Ⅰ | 鋅片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 鋅片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【得出結論】金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是_________________.
【反思評價】根據表中實驗Ⅱ數據分析，請解釋鋅與鹽酸發生反應由慢到快、再由快到慢的原因是_________________________.
【拓展延伸】通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度還可能與哪些因素有關？請你幫助他們繼續探究.（只要求提出一種影響快慢的相關假設因素及實驗方案）
【假設】________________________________.
【實驗方案】_____________________________.
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