Question

把30℃時的飽和溶液442g，加熱到80℃（并保持此溫度）再加入100g，計算此時溶液是否飽和，若不飽和需再加入多少克才能飽和？（已知：30℃時的溶解度為10.5g，80℃時為38.5g）

Answer 1

分析：根據(jù)溶解度的意義分析計算．根據(jù)30℃時的溶解度為10.5g，先求出30℃時的飽和溶液442g中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量．再根據(jù)80℃時的溶解度求出這些溶劑在80℃時溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)以上數(shù)據(jù)綜合分析判斷即可．

解答：解：設(shè)30℃時的飽和溶液442g中溶質(zhì)的質(zhì)量為X，則（100g+10.5g）：10.5g=442g：X     解得：X=42g，則溶液中溶劑的質(zhì)量為：442g-42g=400g；
再設(shè)400g水在80℃時溶解溶質(zhì)的質(zhì)量為Y，則100g：38.5g=400g：Y  解得：Y=154g，由此可知：把30℃時的飽和溶液442g，加熱到80℃（并保持此溫度）再加入100g，溶液中陣容之的質(zhì)量為：42g+100g=142g＜154g，所以，此時溶液是不飽和溶液．若達到飽和需再加入溶質(zhì)的質(zhì)量為：154g-142g=12g．
答：此時溶液是不飽和溶液．若達到飽和需再加入溶質(zhì)的質(zhì)量為12g．

點評：準確理解溶解度的概念，根據(jù)溶解度找出待求量與已知量之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．