Question

【題目】在相同質量、相同質量分數的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發生反應的質量關系如圖所示，讀識如圖并判斷，下面推理合理的是（ ） ①反應速率：Mg＞Fe＞Zn
②反應生成氫氣質量：Mg=Fe=Zn
③反應后溶液質量：Mg=Fe=Zn
④反應后溶液溶質質量分數：Mg＜Fe＜Zn．

A.①②
B.③④
C.①③
D.②④

Answer 1

【答案】D
【解析】解：鎂、鋅、鐵和硫酸反應的化學方程式為：

Mg+	H2SO4=	H2↑
24	98	2
4.8g		0.4g

反應后溶質為：19.6g+4.8g﹣0.4g=24g
溶質質量分數為： ×100%

Zn+	H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	98	2
13g		0.4g

反應后溶質為：19.6+13g﹣0.4g=32.2g
溶質質量分數為： ×100%

Fe+H2SO4=FeSO4+	H2↑
56	2
11.2g	0.4g

反應后溶質為：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g
溶質質量分數為： ×100%①三種金屬的活動性順序為：Mg＞Zn＞Fe，所以反應速率：Mg＞Zn＞Fe，故錯誤；②依據化學方程式可知，反應生成氫氣質量：Mg=Fe=Zn，故正確；③通過推導可知，硫酸中的溶劑質量相等，反應后溶液質量：Mg＜Fe＜Zn，故錯誤；④通過計算比較可知，反應后溶液溶質質量分數：Mg＜Fe＜Zn，故正確．
故選：D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬材料的選擇依據的相關知識，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．