Question

【題目】某工廠生產產品Na2CO3中含有少量NaHCO3樣品，為了測定產品中Na2CO3質量分數，取20.0g樣品進行如圖實驗，反應的化學方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

實驗步驟如下：①打開K，緩慢通入干燥N2一段時間；
②關閉K，加熱至一定溫度使之反應．
③實驗后，觀察到C中的溶液不變渾濁，測得各裝置質量如下：

	實驗前	實驗后
玻璃管及樣品質量/g	45.5	42.4
B裝置質量/g	100.5	103.6

問：
（1）B中發生反應的化學方程式為：
（2）D裝置的作用是
（3）實驗過程中，觀察到 ， 說明A中已反應完全；停止加熱后，在冷卻過程中要注意的問題 ．
（4）根據實驗所給數據，可測得Na2CO3質量分數為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置
（3）C中的溶液不變渾濁；先撤B、C裝置，后熄滅酒精燈
（4）81.5%
【解析】解：（1）氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水，所以B裝置中發生反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）堿石灰會與二氧化碳、水反應，所以D裝置能防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置；（3）二氧化碳和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和水，所以實驗過程中，觀察到C中的溶液不變渾濁，停止加熱后，在冷卻過程中要注意的問題是：先撤B、C裝置，后熄滅酒精燈；（4）固體減少的質量為：45.5g﹣42.4g=3.1g，設樣品中碳酸氫鈉的質量為x

2NaHCO3		Na2CO3+CO2↑+H2O	固體減少
168			62
x			3.1g

=
x=8.4g
所以Na2CO3質量分數為 ×100%=81.5%．
所以答案是：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（2）防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置；（3）C中的溶液不變渾濁，先撤B、C裝置，后熄滅酒精燈；（4）81.5%．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．