Question

實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質．小明同學稱取6.00g樣品與2.00g二氧化錳混合，加熱使其完全反應，冷卻至室溫．將剩余固體與17.02g水充分溶解，過濾，得到的不飽和溶液中溶質的質量分數為14.9%． 若不考慮實驗中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質不參與反應，也不溶于水．請回答下列問題．（結果精確到0.01g）
（1）要完全回收反應生成的氯化鉀，還需進行的操作是

 

，可回收氯化鉀的質量為

 

；
（2）計算樣品中氯酸鉀的質量是多少？
（可能用到的相對原子質量：O-16；Cl-35.5）

Answer 1

分析：（1）根據結晶的兩種方法進行分析；根據溶液中溶質的質量分數求出溶液中溶劑的質量分數，再根據

溶劑的質量

溶液中溶劑的質量分數

求出得到的溶液的質量，最后用溶液的質量×溶液中溶質的質量分數求出氯化鉀的質量．
（2）利用氯酸鉀制氧氣的化學方程式，根據氯化鉀的質量求出氯酸鉀的質量．

解答：解：（1）結晶的方法有兩種，冷卻熱飽和溶液和蒸發，要完全回收溶液中的溶質，只能用蒸發的方法．
得到的氯化鉀溶液的質量=

17.02g

1-14.9%

=20g   氯化鉀的質量=20g×14.9%=2.98g
故答案為：蒸發   2.98g
（2）設氯酸鉀的質量為x
   2KClO3

MnO2  .

△

2KCl+3O2↑
     245         149
      x          2.98g
     

245

149

=

x

2.98g

        x=4.90g
答：氯酸鉀的質量為4.90g

點評：本道題的難點是第一小題，有關溶液中溶質質量分數的計算題一般都是用溶質的質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%這個公式或其變形公式進行計算，而這道題卻是根據溶液的質量=

溶劑的質量

溶液中溶劑的質量分數

來進行計算的，這就要求學生在學習中不能死代公式，要學會靈活運用．